10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O

分析 甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故C正確；
D．電解質(zhì)沒有OH-，負(fù)極電極A反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的儀器合理的是（　　）
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用坩堝加熱氯化鈉溶液得到到氯化鈉晶體
C．用托盤天平稱量1.17g氯化鈉晶體
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
化學(xué)鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH3OH并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放22.68KJ的熱量．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）對(duì)于第二個(gè)反應(yīng)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•mm-1．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol．若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)．放出的熱量一定是Q/2kJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1molH2與0.5加O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱
D．1mol H2SO4溶液與1mol Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號(hào)）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3．
（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．
反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
已知：如圖1所示，則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ•mol-1．
（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：
①電極b發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)小組做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示．
（1）鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；
③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤滴入石蕊
后溶液顯紅色．其中正確的一組是D．
A．①③④⑤B．全部       C．②③⑤D．①③④
（2）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH的物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=8
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)HA是強(qiáng)酸，a＞7時(shí)HA是弱酸
（2）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號(hào)）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．

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