【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置探究氯氣的性質(zhì)。E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)。

請回答下列問題：

（1）儀器A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）裝置C中的試劑是________________，D中的試劑是_______________。

（3）E中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

（5）氯氣可用于制備漂白粉，請用化學(xué)方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________。

【答案】4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸2Fe+3Cl2==△==2FeCl32OH—+Cl2==Cl—+ H+ + HClOCa(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO

【解析】 本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>Cl2化學(xué)性質(zhì)，先制取Cl2，然后除去Cl2中的雜質(zhì)，得到干燥的Cl2，Cl2與鐵絲反應(yīng)，排空氣法收集Cl2，Cl2有毒不能排放空氣中，最后用NaOH溶液除去多余的Cl2。

（1）根據(jù)制Cl2的原理和提供的儀器可知發(fā)生的反應(yīng)為：4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）濃鹽酸易揮發(fā)，生成的Cl2中含有HCl和H2O，C中為飽和食鹽水除HCl，D中為濃硫酸干燥Cl2。

（3）E中Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3：2Fe+3Cl2 2FeCl3

（4）Cl2有毒，不能隨意排放 ，用NaOH溶液吸收反應(yīng)為：2OH—+Cl2==Cl—+ H+ + HClO

（5）漂白粉的主要成分為Ca(ClO)，能與CO2反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，漂白時發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則該質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．6．25mol·L－1

B．12．5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7．5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知H元素有多種同位素。

（1）有H、D ()、T()三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為___________。

②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為______________。

③同溫同壓下，1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為__________。

（2）36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是__________，它們分別與Na反應(yīng)時，所放出氣體體積之比(同條件)是__________，質(zhì)量之比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b~c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是

A. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)

B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯

C. 乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC-COOH)

D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A. NaCl B. N2 C. MgO D. C02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是 。

儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點(diǎn)燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)?/span> 。

（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①反應(yīng)中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_____________ _；洗滌CaO2·8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。

②利用反應(yīng)2CaO2==2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同密度、同壓強(qiáng)的CO和C2H4

B．同溫度、同體積的O2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和N2

D．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）

A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液酸性增強(qiáng)

C. 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

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