8.已知A為固態(tài)物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室利用A與水反應(yīng)制備氣態(tài)烴B,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)請(qǐng)寫出A的化學(xué)式CaC2;E的官能團(tuán)名稱為硝基.
(2)寫出③、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:③n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$;⑥+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(3)寫出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例).;

分析 B與氫氣反應(yīng)生成C,C發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,則B為HC≡CH,C為CH2=CH2,可推知A為CaC2.D與溴、Br反應(yīng)生成溴苯,則D為,苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成E為,苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成E為,以此解答該題.

解答 解:(1)由以上分析可知A為CaC2,E為,官能團(tuán)為硝基,故答案為:CaC2;硝基;
(2)反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)化學(xué)方程式為:n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$,
反應(yīng)⑥是苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O,
故答案為:n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O;
(3)與苯互為同系物,側(cè)鏈為烷基,一氯代物只有兩種,說(shuō)明該有機(jī)物中只有2種H原子,考慮對(duì)稱結(jié)構(gòu),考慮最簡(jiǎn)單的取代基-CH3情況,符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 等,
故答案為:;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目比較基礎(chǔ),熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意(3)中苯的同系物含有一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列圖象不正確的是(  )
A.
向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液至過(guò)量
B.
向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體
C.
向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D.
向蒸餾水中通入HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氫氣還原氧化銅
C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.鐵粉與水蒸汽高溫加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.化學(xué)是具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué).下列與化學(xué)有關(guān)的敘述,不正確的是( 。
A.21世紀(jì),化學(xué)還將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展,使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能
B.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子,組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器
C.放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學(xué)理論的建立,都是進(jìn)入20世紀(jì)后現(xiàn)代化學(xué)的重大成就
D.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出原子學(xué)說(shuō),為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某化學(xué)活動(dòng)小組欲用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取漂白液(次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液),并提高次氯酸鈉含量.圖中瓶乙盛飽和食鹽水,瓶丙盛濃硫酸,分液漏斗A中盛濃鹽酸.(據(jù)資料顯示:Cl2和NaOH在不同溫度下,產(chǎn)物不同.在較高溫度下易生成NaClO3)試回答:
(1)燒瓶B中所盛固體是MnO2,試管C中盛NaOH溶液.
(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去乙裝置,你的觀點(diǎn)是不可以(填“可以”或“不可以”),理由是HCl氣體進(jìn)入C中,消耗NaOH,降低NaClO的含量.
(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置,你的觀點(diǎn)是需要(填“需要”或“不需要”).如果你認(rèn)為需要,請(qǐng)指出該裝置的作用應(yīng)加上尾氣處理裝置,防止Cl2污染空氣.
(4)丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時(shí),發(fā)生其他反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸,下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( 。
A.常溫下,1 mol/L甲酸溶液中的c(H+)約為1×10-2mol•L-1
B.甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳
C.10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L
B.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023
D.配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載,如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉,…,挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”等,上述描述中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是(  )
A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O應(yīng)選用上圖A、E裝置中的E(填序號(hào)).
(2)反應(yīng)開(kāi)始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色.
(3)足量的NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(5)下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤

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