7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
B．使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．國務(wù)院要求堅決控制鋼鐵、水泥、焦炭等高耗能行業(yè)產(chǎn)能總量，是落實“低碳經(jīng)濟(jì)”的具體舉措

分析 A．生物防治技術(shù)能減少糧食的污染；
B．高溫蛋白質(zhì)會變性；
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少二氧化碳的排放；
D．鋼鐵、水泥、焦炭等行業(yè)高耗能、高排放．

解答 解：A．農(nóng)藥使用會污染環(huán)境，則大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用，故A正確；
B．酶的催化應(yīng)控制在一定溫度范圍之內(nèi)，防止溫度過高而導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，失去催化功能，故B錯誤；
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故C正確；
D．鋼鐵、水泥、焦炭等行業(yè)高耗能、高排放，控制鋼鐵、水泥、焦炭等行業(yè)產(chǎn)能總量能節(jié)能減排，落實“低碳經(jīng)濟(jì)”，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生關(guān)注化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、社會熱點問題，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將5.6g Fe全部溶于200mL一定濃度的硝酸溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，又測得反應(yīng)后溶液中H+的濃度為0.2mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計）．下列說法不正確的是（　�。�
A．2.24 L氣體是NO
B．反應(yīng)后Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3+
C．反應(yīng)后的溶液中c（NO3-）=1.7 mol•L-1
D．反應(yīng)后的溶液最多還能再溶解2.24 g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．磷及其化合物在生產(chǎn)生活中的用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，它的第一電離能比硫的大（填“大”或“小”）．
（2）POC13是一種常用的化工原料，其組成的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞C1＞P．
（3）PC13中磷原子雜化軌道類型為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形；與PCl3互為等電子體的分子為SOC12．
（4）科學(xué)家日前發(fā)現(xiàn)黑磷是一種有可能取代石墨烯的新型二維半導(dǎo)體材料．黑磷有四科結(jié)構(gòu)，其中的一種結(jié)構(gòu)如圖1所示，該黑磷巾最小的磷環(huán)含磷原子數(shù)為6個；層與層之間的作用力為范德華力；黑磷能（填“能”或“不能”）導(dǎo)電．
（5）磷與鐵形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的密度為$\frac{4×87}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰
B．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是（　　）

選項性質(zhì)用途
A糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能水解供給人類營養(yǎng)
B鐵能被濃硫酸鈍化鐵制器皿用作銅和濃硫酸的反應(yīng)容器
C碳單質(zhì)的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)碳與石英反應(yīng)冶煉粗硅
D常溫下，氨氣能與氯氣反應(yīng)濃氨水檢驗氯氣管道泄漏
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對下列各種溶液中所含微粒的判斷合理的是（　�。�
A．在銀氨溶液中可大量含有：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙試液變紅色的溶液中可大量含有：K+，Na+，S2-，SO32-
C．室溫下，pH=12的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子
D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可大量含有：Na+，AlO2-，CO32-，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

已知：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是BC．
A加入C（s）            B．加入H2O（g）            C．升高溫度             D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗（其他條件相同）．
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低．
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/mol•L-10.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時c（H2）=0.4mol•L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終得到純凈物的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入過量的Na2O2粉末
B．向KI和NaBr混合溶液中通入過量的Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入過量的HCl溶液
D．將物質(zhì)的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅是有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛的催化劑．硝酸法制備氯化亞銅的實驗過程如圖：

①加熱至50℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色；
②通人并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)不變．停止加熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，越來越劇烈；
③反應(yīng)停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟．瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關(guān)閉K；
④將液體（含CuCl32-等）轉(zhuǎn)移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；
⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干得氯化亞銅．
已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
（1）①中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）②中停止加熱后，反應(yīng)越來越劇烈的原因是Cu與硝酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（3）瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）④中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
（5）④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用，此時需向三頸瓶內(nèi)補(bǔ)充的物質(zhì)有銅和鹽酸．
（6）⑤中粗品用蒸餾水洗滌時，表面會產(chǎn)生黃色固體CuOH．用平衡移動原理解釋白色固體變黃的原因是用水洗滌CuCl粗品時，固體表面吸附的c（HCl）減小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移動，CuCl轉(zhuǎn)化為CuOH．

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