12．對(duì)下列各種溶液中所含微粒的判斷合理的是（　�。�
A．在銀氨溶液中可大量含有：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙試液變紅色的溶液中可大量含有：K+，Na+，S2-，SO32-
C．室溫下，pH=12的堿性溶液中一定沒(méi)有CH3COOH分子
D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可大量含有：Na+，AlO2-，CO32-，SO42-

分析 A．銅離子與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)；
B．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，硫離子、亞硫酸根離子都與氫離子反應(yīng)；
C．醋酸鈉溶液呈堿性，該溶液中存在醋酸分子；
D．該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Cu2+與銀氨溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．使甲基橙試液變紅色的溶液中存在大量氫離子，S2-，SO32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸根離子溶液中存在水解平衡，則醋酸鈉溶液的pH可以為12，該溶液中一定存在CH3COOH分子，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）=10-14mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+，AlO2-，CO32-，SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在化工實(shí)驗(yàn)中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy（DE4）z（OH）12淺黃色復(fù)鹽晶體．M、A、D、E代表四種元素．已知：
①x+y+z=12（x、y、z均為正整數(shù)）
②取9.7g該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀．將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32g
③濾液中A、M以陽(yáng)離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液2～3滴于白色點(diǎn)滴板（一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器，由于背景為白色，故稱白色點(diǎn)滴板，便于觀察生成的有色物質(zhì)）上，再加1～2滴硫氰化鉀溶液，濾液變成血紅色
④往濾液中通入足量的H2S氣體，使A離子完全被還原后，得到0.96g淺黃色沉淀
（1）D是硫元素，E是氧元素理由是因?yàn)樵谙∠跛嶂猩闪税咨恋恚税咨恋肀貫榱蛩徜^
（2）A是鐵元素，理由是濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明A、M中必要一種是Fe3+；A離子能被H2S還原而M不能，所以A是鐵元素
（3）通過(guò)計(jì)算和推理確定x、y、z的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有四種短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如圖所示R，X，Y的原子序數(shù)之和為37，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
R
EXY
A．X的氫化物穩(wěn)定性比R的氫化物穩(wěn)定
B．E和Y組成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離
C．0.1mol/L的Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH=1
D．E與足量一水合氨反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期．X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性
B．C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C＞D
C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
D．C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
B．使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．國(guó)務(wù)院要求堅(jiān)決控制鋼鐵、水泥、焦炭等高耗能行業(yè)產(chǎn)能總量，是落實(shí)“低碳經(jīng)濟(jì)”的具體舉措

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．堿式氧化鎳[NiO（OH）]可用作鎳氫電池的正極材料．工業(yè)上以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明Ni2+已經(jīng)完全沉淀．
（2）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4，實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiO（OH）的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiO（OH）樣品中會(huì)混有Ni（OH）2，為測(cè)定加熱后所得樣品中NiO（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.00g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
試通過(guò)計(jì)算確定NiO（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
測(cè)定過(guò)程中涉及反應(yīng)如下：
NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第三周期ⅢA族．
（2）化合物B的電子式為．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）常溫下，D溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為21.6g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫氧根離子與1 mol羥基所含電子數(shù)均為l0NA
B．因?yàn)殡娯?fù)性O(shè)＞N，所以H-O的鍵能比N-H的鍵能大，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4NA
D．1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體常用的裝置圖1，請(qǐng)回答下面相關(guān)問(wèn)題：

（1）某同學(xué)若選取A裝置制備氨氣．
①A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
②某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有cd性質(zhì)（填序號(hào)）．
a．還原性 b．氧化性 c．極易溶于水 d．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
③干燥氨氣時(shí)，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
④如圖2在收集滿氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（2）某同學(xué)選取B裝置為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況．
①寫(xiě)出B裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
②下列藥品中能夠用來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是b（填字母編號(hào)）．
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba（NO3）2溶液 d．銀粉
③若采用D裝置收集氣體，則進(jìn)氣管應(yīng)該接a（填寫(xiě)“a”或“b”），多余的氣體需要通過(guò)F裝置吸收，F(xiàn)裝置所裝的溶液是NaOH，F(xiàn)裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．

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