2．某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 一般條件下，鹽酸和銅不反應(yīng)，如發(fā)生2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽極，且鹽酸為電解質(zhì)溶液，以此解答該題．

解答 解：A．石墨為陽極，陽極生成氯氣，故A錯誤；
B．為原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極被氧化，正極析出氫氣，故B錯誤；
C．為電解池，銅為陽極被氧化，陰極析出氫氣，故C正確；
D．為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，明確Cu與鹽酸常溫下不能反應(yīng)，應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．排放SO2、NO等大氣污染物是產(chǎn)生霧霾的因素之一．如何處理和利用SO2、NO是環(huán)保科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）將物質(zhì)的量之比為1：1的NO、NO2氣體通人冰水中生成HNO2（亞硝酸）．某溫度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，則該溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小數(shù)）．
（2）“脫硝”是指將NO2轉(zhuǎn)化成N2．已知：
①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
△H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代數(shù)式表示）．
（3）利用電解法將霧霾中SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO2的裝置如圖1所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

（4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO2和SO2氣體反應(yīng)（產(chǎn)物為兩種氣體），測得混合氣體中NO2、SO3氣體的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示．
①下列情況說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)不再改變
D．混合氣體的顏色不再改變
②若其他條件不變，達(dá)到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③上述反應(yīng)中，在0～2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
④在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素 ③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N（填化學(xué)用語，下同），其簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞F-．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol-1），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（5）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有4個(gè)硅原子，4個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有兩種官能團(tuán)
B．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
C．該有機(jī)物的分子式為C10H16O3
D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過程中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．
炸藥爆炸		B．
溶洞形成		C．
鐵橋生銹		D．
牛奶變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)A、B、C三種元素的敘述中正確的是
（　�。�
A
B
C
A．A是一種活潑金屬元素
B．C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
C．B的氫氧化物是強(qiáng)堿
D．C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO2溶液用水稀釋后，H+濃度下降
B．HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)
D．0．lmol•L-1的HNO2溶液的c（H+）=l0-2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：：N≡N：D．次氯酸的電子式：H：Cl：O：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：
元素編號特征信息
A有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子
BL層電子數(shù)是K層的3倍
C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3
D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一
E單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉
請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、（極性）共價(jià)鍵．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫元素符號）Na，你的判斷依據(jù)是Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案