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15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中均含共價(jià)鍵
B．由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵
C．HF與HBr相比，分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng)，所以HF沸點(diǎn)更高
D．硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞

分析 A．單原子分子中不含有化學(xué)鍵；
B．由不同元素組成的多原子分子里，可能含極性鍵和非極性鍵；
C．分子晶體的沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；
D．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)電離方程式判斷子．

解答 解：A．單原子分子中不含有化學(xué)鍵，如稀有氣體單質(zhì)分子屬于單原子分子，不含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．由不同元素組成的多原子分子里，可能含極性鍵和非極性鍵，如過(guò)氧化氫中含O-O非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．HF與HBr相比，HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)更高，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以硫酸氫鈉溶于水的過(guò)程中既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（S）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c（CO2）•c（Cu）c（CO）•c（CuO）
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1K2
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、酯基．
（2）1molD與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH，1molE最多可與4molH2加成．
（3）寫出B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3OH?濃H2SO4△+H2O．反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（    ）的合成路線（無(wú)機(jī)原料任選）．
．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CHHBr→CH3CH2Br→NaOH溶液△CH3CH2OH．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為BaCl2或Ba（OH）2，其作用是除去SO42-（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子完全除盡的操作是靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中SO42-除盡，反之則未除盡
（2）加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，各步操作中所加試劑都必須過(guò)量，欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過(guò)量，可以選用B（填字母）．
A．AgNO3B．pH試紙       C．K2CO3溶液．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉻的化合物有廣泛應(yīng)用．根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
（1）含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．衛(wèi)視廢水處理后CrO42-濃度達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應(yīng)使Ba2+的濃度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②還原法：CrO2−4→H+轉(zhuǎn)化Cr2O2−7→Fe2+還原Cr3+→OH−沉淀Cr（OH）3．
若1L廢水中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，酸化時(shí)CrO42-有1011轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表；
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		（NH4）2Fe（SO4）2溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X，配成溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過(guò)計(jì)算確定化合物X的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．K3Cr2Cl9．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．   屬于羧酸B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D．苯的實(shí)驗(yàn)式為CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組擬對(duì) KMnO4 與 Na2S 的反應(yīng)進(jìn)行了探究．所有探宄實(shí)驗(yàn)中所使用的 KMnO4 溶液均為濃酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c（H+）=1.5mol/L]．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，得到淡黃色沉淀、無(wú)色溶液
b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，渾濁消失，得到淺黃色溶液
c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		有肉紅色固體生成，上清液為
淺黃色
d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭雞蛋氣味氣體生成，稍后，有棕褐色固體生成
e取少量d中所得固體，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振蕩，靜置得到黑色固體，淺黃色溶液
資料顯示：
Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性條件下不穩(wěn)定．
II．MnS 為肉紅色固體，難溶于水．
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn) a 中 Na2S 與 KMnO4 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
（2）針對(duì)實(shí)驗(yàn) b 中，靜置后淡黃色沉淀溶解的原因，小組同學(xué)提出兩種假設(shè)：
假設(shè) i：淡黃色沉淀溶于水中；
假設(shè) ii：淡黃色沉淀與 Na2S 反應(yīng)得到 Na2SX 并溶解．
①小組同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程后，認(rèn)為假設(shè) i 不成立，其依據(jù)為：實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)b所得到S的質(zhì)量、溶液體積均相同，而a中S未溶解．
②小組同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶液中存在 Na2SX．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的化學(xué)原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
（3）請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋實(shí)驗(yàn) abc 中，僅 c 得到肉紅色固體的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），實(shí)驗(yàn)c中c（S2-）明顯高于實(shí)驗(yàn)a、b中c（S2-），促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，得到肉紅色固體．
（4）為探究實(shí)驗(yàn) d 中所得棕褐色固體的組成，小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn) e．某同學(xué)分析后，認(rèn)為黑色固體為純凈的某種物質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了他的猜想．其實(shí)驗(yàn)操作為：取少量黑色沉淀于試管中，加入2mL3%H2O2溶液，觀察是否有無(wú)色氣體放出（或取少量黑色沉淀于試管中，加入4mL濃鹽酸，加熱，觀察有無(wú)黃綠色氣體生成）．
（5）實(shí)驗(yàn)d中，兩溶液混合后立即發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能干擾氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在排除上述干擾的前提下探究等體積的 KMnO4 溶液與 0.1mol/L Na2S 溶液反應(yīng)的可能的還原產(chǎn)物．（已知：該條件 KMnO4 可反應(yīng)完全）．（請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置補(bǔ)充充整，標(biāo)出所用試劑，并描述實(shí)驗(yàn)操作）
如圖組裝好裝置，閉合開(kāi)關(guān)K，（發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)．）待指針歸零后，觀察右管內(nèi)有無(wú)沉淀生成．若有，則還原產(chǎn)物包含MnO2．用膠頭滴管吸取U型管右管內(nèi)上清液1mL于試管中，加入過(guò)量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉紅色固體生成，則還原產(chǎn)物還包含Mn2+
（6）綜合以上實(shí)驗(yàn)，KMnO4 酸性溶液與 Na2S 溶液反應(yīng)的復(fù)雜性，與溶液的pH值或反應(yīng)物的相對(duì)用量有關(guān)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是   （　�。�
A．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．分子中含有2種官能團(tuán)
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大（填“增大”“減小”或“相等”）．
（4）可以判斷上述反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡的是B D．
A．V（A）：V（B）：V（C）等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比．
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同步練習(xí)冊(cè)答案
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