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15．下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　�。�

	A．	單質分子中均含共價鍵
	B．	由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵
	C．	HF與HBr相比，分子內共價鍵更強，所以HF沸點更高
	D．	硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞

分析 A．單原子分子中不含有化學鍵；
B．由不同元素組成的多原子分子里，可能含極性鍵和非極性鍵；
C．分子晶體的沸點與共價鍵無關；
D．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，根據電離方程式判斷子．

解答解：A．單原子分子中不含有化學鍵，如稀有氣體單質分子屬于單原子分子，不含有共價鍵，故A錯誤；
B．由不同元素組成的多原子分子里，可能含極性鍵和非極性鍵，如過氧化氫中含O-O非極性鍵，故B錯誤；
C．HF與HBr相比，HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點更高，與共價鍵無關，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以硫酸氫鈉溶于水的過程中既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及常見物質中的化學鍵為解答的關鍵，注意利用實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應①：CO（g）+CuO（_S）?CO₂（g）+Cu（s）和反應②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數為K，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應①的平衡常數K₁= $\frac{c（C{O}_{2}）•c（Cu）}{c（CO）•c（CuO）}$
	B．	反應③的平衡常數K= $\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
	C．	對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/td>
	D．	對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）E中的含氧官能團名稱為羥基、酯基．
（2）1molD與足量NaOH溶液反應，消耗3molNaOH，1molE最多可與4molH₂加成．
（3）寫出B生成C反應的化學方程式

+CH₃OH

$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$

+H₂O．反應類型是取代反應．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式

或

．
A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
（5）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯（

）的合成路線（無機原料任選）．

．
合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH

$\stackrel{HBr}{→}$ CH₃CH₂Br

$→_{△}^{NaOH溶液}$ CH₃CH₂OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．KCl樣品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的雜質，為了提純KCl，某同學先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作

（1）試劑Ⅰ的化學式為BaCl₂或Ba（OH）₂，其作用是除去SO₄^2-（填離子符號），檢驗該離子完全除盡的操作是靜置，取少量上層澄清溶液于試管中，再滴加氯化鋇或氫氧化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則原溶液中SO₄^2-除盡，反之則未除盡
（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓或Ba（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+BaCO₃↓
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經過量，可以選用B（填字母）．
A．AgNO₃B．pH試紙 C．K₂CO₃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻的化合物有廣泛應用．根據國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．
（1）含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．衛(wèi)視廢水處理后CrO₄^2-濃度達到國家排放標準，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應使Ba²⁺的濃度不小于2.4×10^-4 mol•L^-1．
②還原法：CrO

${\;}_{4}^{2-}$

$→_{轉化}^{H+}$ Cr₂O

${\;}_{7}^{2-}$

$→_{還原}^{Fe_{2}+}$ Cr³⁺

$→_{沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）₃．
若1L廢水中含鉻元素的質量為28.6g，酸化時CrO₄^2-有

$\frac{10}{11}$ 轉化為Cr₂O₇^2-，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1．
（2）將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過下列實驗確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，實驗數據記錄如表；

實驗數據實驗序號	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液體積讀數/mL
實驗數據實驗序號	滴定前	滴定后
第一次	0.30	15.31
第二次	0.20	15.19

另取ag化合物X，配成溶液，加入過量的AgNO₃溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過計算確定化合物X的化學式（寫出計算過程）．K₃Cr₂Cl₉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	屬于羧酸		B．	乙醛的結構簡式為CH₃COH
	C．	乙烯的結構簡式為CH₂CH₂		D．	苯的實驗式為CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組擬對 KMnO₄ 與 Na₂S 的反應進行了探究．所有探宄實驗中所使用的 KMnO₄ 溶液均為濃酸酸化的 0.1mol/LKMnO₄ 溶液[c（H⁺）=1.5mol/L]．

實驗	操作	現象
a	向2mL 0.1mol/LNa₂S溶液中滴加3滴KMnO₄溶液，振蕩，靜置	溶液中出現黃色渾濁，得到淡黃色沉淀、無色溶液
b	向2mL 1.0mol/LNa₂S溶液中滴加3滴KMnO₄溶液，振蕩，靜置	溶液中出現黃色渾濁，渾濁消失，得到淺黃色溶液
c	向2mL 2.4mol/LNa₂S溶液中滴加3滴KMnO₄溶液，振蕩，靜置	有肉紅色固體生成，上清液為淺黃色
d	向 2mL KMnO₄ 溶液中滴加 0.1mol/L Na₂S 溶液	立即有臭雞蛋氣味氣體生成，稍后，有棕褐色固體生成
e	取少量d中所得固體，滴加 1.0mol/L Na₂S 溶液，振蕩，靜置	得到黑色固體，淺黃色溶液

資料顯示：
Ⅰ．Na₂S_X 可溶于水，Na₂S_X 在酸性條件下不穩(wěn)定．
II．MnS 為肉紅色固體，難溶于水．
（1）請寫出實驗 a 中 Na₂S 與 KMnO₄ 發(fā)生的化學反應方程式5Na₂S+2KMnO₄+8H₂SO₄=5S↓+2MnSO₄+8H₂O+K₂SO₄+5Na₂SO₄．
（2）針對實驗 b 中，靜置后淡黃色沉淀溶解的原因，小組同學提出兩種假設：
假設 i：淡黃色沉淀溶于水中；
假設 ii：淡黃色沉淀與 Na₂S 反應得到 Na₂S_X 并溶解．
①小組同學仔細分析實驗過程后，認為假設 i 不成立，其依據為：實驗a與實驗b所得到S的質量、溶液體積均相同，而a中S未溶解．
②小組同學通過進一步實驗證實溶液中存在 Na₂S_X．請用化學用語說明設計該實驗所依據的化學原理：S_x^2-+2H⁺═H₂S↑+（x-1）S↓
（3）請結合平衡移動原理，解釋實驗 abc 中，僅 c 得到肉紅色固體的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn²⁺（aq）+S^2-（aq），實驗c中c（S^2-）明顯高于實驗a、b中c（S^2-），促使化學平衡向逆反應方向移動，得到肉紅色固體．
（4）為探究實驗 d 中所得棕褐色固體的組成，小組同學繼續(xù)進行了實驗 e．某同學分析后，認為黑色固體為純凈的某種物質，并設計實驗證實了他的猜想．其實驗操作為：取少量黑色沉淀于試管中，加入2mL3%H₂O₂溶液，觀察是否有無色氣體放出（或取少量黑色沉淀于試管中，加入4mL濃鹽酸，加熱，觀察有無黃綠色氣體生成）．

（5）實驗d中，兩溶液混合后立即發(fā)生的復分解反應可能干擾氧化還原反應的進行，請設計實驗，在排除上述干擾的前提下探究等體積的 KMnO₄ 溶液與 0.1mol/L Na₂S 溶液反應的可能的還原產物．（已知：該條件 KMnO₄ 可反應完全）．（請將實驗裝置補充充整，標出所用試劑，并描述實驗操作）
如

圖組裝好裝置，閉合開關K，（發(fā)現指針偏轉．）待指針歸零后，觀察右管內有無沉淀生成．若有，則還原產物包含MnO₂．用膠頭滴管吸取U型管右管內上清液1mL于試管中，加入過量2.4mol/LNa₂S溶液，若有肉紅色固體生成，則還原產物還包含Mn²⁺
（6）綜合以上實驗，KMnO₄ 酸性溶液與 Na₂S 溶液反應的復雜性，與溶液的pH值或反應物的相對用量有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
	B．	分子中含有2種官能團
	C．	可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不相同
	D．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大（填“增大”“減小”或“相等”）．
（4）可以判斷上述反應己經達到平衡的是B D．
A．V_（A）：V_（B）：V_（C）等于化學計量系數之比
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n（A）：n（B）：n（C）等于化學計量系數之比．

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