13．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是碳的化合物，下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳原子之間，碳原子與其他原子（如氫原子）之間都可以形成4個(gè)共價(jià)鍵
B．碳原子性質(zhì)活潑，可以與多數(shù)非金屬元素原子形成共價(jià)鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵
D．多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合

分析 A．碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵；
B．碳原子化學(xué)性質(zhì)不活潑；
C．碳原子最外層有四個(gè)電子，碳原子之間可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵；
D．碳原子最外層有四個(gè)電子，碳原子之間可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵，還能成環(huán)．

解答 解：A．碳原子最外層有4個(gè)電子，碳原子與碳原子、其他原子（如氫原子）形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．碳原子性質(zhì)不活潑，不容易得失電子，易通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．碳原子之間成鍵方式具有多樣性，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成雙鍵、單鍵，不僅可以形成碳鏈還可以形成碳環(huán)，故C正確；
D．碳原子最外層有四個(gè)電子，碳原子之間可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵，多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物種類繁多的原因及有機(jī)物的性質(zhì)、碳原子的成鍵特點(diǎn)等，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和掌握，明確碳原子的成鍵特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸
D．NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．試判斷在100kPa時(shí)，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
C．若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高
D．僅提供1.895 kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是（　　）
①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO  ⑤N2→NH3．
A．①B．②⑤C．④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素
B．除短周期外，其他周期均有32種元素
C．原子最外層只有2個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（或NO+、C22-）（填化學(xué)式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有CO2．
（4）C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)C原子皆為SP2雜化，含多個(gè)σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6LL．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co （NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．At位于第七周期第ⅦA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)
C．鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�
A．硅酸：粘合劑、耐火材料B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體
C．碳化硅：砂紙、砂輪D．分子篩：吸附劑、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）（　�。�
①②③④
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

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