【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達(dá)平衡后測得各組分濃度:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列問題:
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。
②平衡常數(shù)K=__________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算,預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】A、B、C、D 18.56 0.67 1mol/L<c(H2)<2mol/L =
【解析】
(1)A.該反應(yīng)兩邊的化學(xué)計量數(shù)不相等,在反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時,氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生改變,體系的壓強也要改變,如果壓強不變說明氣體的生成與消耗速率相等,反應(yīng)達(dá)到了平衡,A項正確;
B.反應(yīng)中NO2是有色氣體,顏色不變說明NO2的濃度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到了平衡,B項正確;
C.NO和O2的起始物質(zhì)的量相等,但化學(xué)計量數(shù)不同,變化量不相同,如果沒有達(dá)到平衡,NO和O2的物質(zhì)的量之比會發(fā)生改變,不發(fā)生改變說明達(dá)到了平衡,C項正確;
D. 每消耗1 molO2同時生成2 molNO,正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡,D項正確;
故選ABCD;
(2)①由表中數(shù)據(jù)知,CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別是1.8mol、2mol、1.2mol,質(zhì)量分別為1.8mol×28g/mol=50.4g、2mol×2g/mol=4g、1.2mol×32g/mol=38.4g,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于==18.56g/mol,因此平均相對分子質(zhì)量是18.56;
②平衡常數(shù)K= =≈0.67;
③若將容器體積壓縮為1L,該瞬間H2的濃度變?yōu)?/span>2mol/L,壓縮容器使得壓強變大,結(jié)合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化學(xué)計量數(shù)知,平衡右移,氫氣的濃度變小,根據(jù)勒夏特列原理知,平衡時的氫氣的濃度范圍為1mol/L<c(H2)<2mol/L;
④根據(jù)題給數(shù)據(jù):(單位mol/L)
CO | 2H2 | CH3OH | |
原平衡各組分濃度 | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
再充入濃度 | 0.3 | 0 | 0.2 |
充入后各組分濃度 | 1.2 | 1.0 | 0.8 |
Qc===0.67=K,說明此時化學(xué)反應(yīng)仍處平衡狀態(tài),則v正=v逆。
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【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)2min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molD,測得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯誤的是
A.x=4
B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.該溫度下平衡常數(shù)的值為1.2
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【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R的簡單氫化物可用作制冷劑,X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小,由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出,同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X>W
B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液,也可溶于R的氫化物水溶液
D. X與W、Z形成的化合物不少于三種
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【題目】化合物M是一種醫(yī)用高分子材料,可用于制造隱形眼鏡;以下是M、有機(jī)玻璃的原料H及合成橡膠(N)的合成路線。
(1)A中含有的官能團(tuán)是___(寫名稱)。
(2)寫出反應(yīng)類型:D→E___;寫出反應(yīng)條件:G→H___。
(3)寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式:___;
(4)寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式:___。
(5)H在一定條件下能被氧化為不飽和酸,該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體,屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。
(6)已知:①RCHO
②
③+SOCl2+SO2+HCl
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
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【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯誤的是
甲 乙 丙
A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成,向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋,觀察溶液顏色
D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O晶體
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【題目】下列關(guān)于的說法,正確的是( )
A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚反應(yīng)生成
B.該物質(zhì)完全燃燒,生成33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的
C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑
D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng),最多可消耗
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請根據(jù)如圖所示,回答下列問題:
(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”),總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。
(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開關(guān)閉合一段時間后,甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),丙中溶液的 pH 將______。
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【題目】實驗室用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法測定鉻鐵礦中鉻含量的過程如下:
酸溶:準(zhǔn)確稱取0.1950 g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中,加入適量磷酸和硫酸的混合酸,加熱使試樣完全溶解,冷卻。
氧化:向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液,再加入一定量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液,搖勻,加熱煮沸至出現(xiàn)紫紅色,繼續(xù)加熱煮沸至紫紅色褪去,冷卻。[已知:①2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+;②繼續(xù)加熱煮沸后,溶液中過量(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]
滴定:用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述溶液至終點,消耗19.50 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知:Cr2O72-Cr3+)
(1)過硫酸銨保存在棕色試劑瓶中的原因是___________。
(2)①“氧化”的目的是將試樣溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,加入5滴MnSO4溶液的目的是________________(已知該條件下還原性:Cr3+ > Mn2+)。
②“氧化”過程中,如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足,會使鉻含量的測定結(jié)果______(填“偏大”“不變”或“偏小”)。
(3)計算鉻鐵礦中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化:
試回答:
(1)寫出D的化學(xué)式___,H的化學(xué)式___。
(2)鑒別G溶液的試劑為___。
(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。
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