Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，2gD₂O中含有的電子總數(shù)為N_A
• B． 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A
• C． 1mol K與足量O₂反應(yīng)，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為10^-13N_A

Answer 1

分析 A．D₂O分子中含有10個(gè)電子，計(jì)算2g重水的物質(zhì)的量為得到電子數(shù)；
B．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成0.4molH₂；
C．K原子最外層一個(gè)電子與足量氧氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol；
D．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10^-13mol/L；

解答 解：A．D₂O分子中含有10個(gè)電子，2g重水的物質(zhì)的量為$\frac{2g}{20g/mol}$=0.1mol，含有1mol電子，故A正確；
B．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成0.4molH₂，生成的H₂分子數(shù)為0.4N_A，故B錯(cuò)誤；
C．K原子最外層一個(gè)電子與足量氧氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol K與足量O₂反應(yīng)，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A ，故C正確；
D．室溫下1 LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L，由于氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH^-離子的濃度與溶液中氫離子濃度相同，由水電離的OH^-數(shù)目為10^-13N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，主要是物質(zhì)微粒計(jì)算、溶液中離子濃度大小計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計(jì)算等知識(shí)來(lái)解答，為易錯(cuò)題，題目難度中等．