Question

6．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，按要求填寫下列空白．
（1）高錳酸鉀的試劑瓶標(biāo)簽如下：

從這里所貼的標(biāo)志可以看出高錳酸鉀具有氧化性．下列轉(zhuǎn)化中，可通過加入KMnO₄實現(xiàn)的是D
A．H₂SO₄→SO₂   B．AlO₂^-→Al³⁺    C．SO₃^2-→SO₂　　D．C₂O₄^2-→CO₂
（2）鐵及其化合物常發(fā)生各種氧化還原反應(yīng)．Fe、Fe²⁺、Fe³⁺這三種微觀粒子中，只具有還原性的是Fe，寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）高溫?zé)掕F（用CO作還原劑）的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．

Answer 1

分析 （1）由所貼的標(biāo)志可知高錳酸鉀為強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性；
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺這三種微觀粒子中，只具有還原性的元素化合價應(yīng)為最低價，赤鐵礦和CO在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵元素化合價由+3價降低到0價，C元素化合價由+2價升高到+4價．

解答 解：（1）由所貼的標(biāo)志可知高錳酸鉀為強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，只有D被氧化，故答案為：氧化； D；
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺這三種微觀粒子中，只具有還原性的元素化合價應(yīng)為最低價，只具有還原性，該反應(yīng)中元素化合價的變化分別是：Fe元素+3→0價，C元素+2→+4價，所以氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO，碳元素被氧化，鐵元素被還原；該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價由+3降低為0，得2×3e^-，C元素的化合價由+2升高到+4，失3×2e^-，則用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為，
故答案為：Fe；．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、原子守恒得到反應(yīng)方程式為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中量的關(guān)系及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，題目難度不大．