16．通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ/mol（　　）
A．由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
B．反應(yīng)②中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C．反應(yīng)③若改用新催化劑，△H3不變化
D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ/mol

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．△H2＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C．催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小；
D．根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）相當于③-②．

解答 解：A．2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6kJ，所以氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol，故A錯誤；
B．反應(yīng)的△H2＞0，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故B正確；
C．催化劑降低反應(yīng)所需的能量，不改變反應(yīng)熱的大小，故C正確；
D．根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）相當于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，利用蓋斯定律進行相關(guān)計算，注意催化劑不能改變焓變，蓋斯定律計算時焓變的加減時正負號為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．室溫下，已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH．（要求列式計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是NBr3＞NCl3＞NF3，NF3中N原子的雜化類型是sp3，NF3分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）氮和磷同主族，科學(xué)家目前合成了與P4分子結(jié)構(gòu)相似的N4分子，該分子中N-N鍵的鍵角為60°．
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．與N3-互為等電子體的分子和離子分別為N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各寫出一種，用化學(xué)式表示）．
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮物、氰化物形成配合物．Fe的外圍電子排布式為3d64s2；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co3+的配位數(shù)為6．
（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能＞KN3的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消除反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列做法中科學(xué)，合理的是（　�。�
A．充分利用太陽能，進行海水淡化
B．將秸稈露天焚燒，從而充分利用生物質(zhì)能
C．以二氧化硅為光電池材料，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．用甲烷與水作用生產(chǎn)清潔能源--H2，該過程的原子利用率為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的（　�。�
A．c1：c2=3：1
B．平衡時．Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1 的取值范圍為 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列說法正確的是（　�。�
A．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同
B．X與Y組成的簡單氫化物的沸點高于X與R組成的簡單氫化物的沸點，是因為非金屬性Y＞R
C．簡單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
D．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）O點導(dǎo)電能力為零的原因是醋酸中無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點中，CH3COOH的電離度最大的是c；a、b、c三點的pH由小到大的順序是bacCH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（3）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，則下列措施中，可選擇ACEF（填字母序號）．
A．加熱　　　　　　　　B．加入很稀的NaOH溶液
C．加入固體KOH　　        D．加水
E．加入固體CH3COONa　　　　F．加入鋅粒
（4）在CH3COOH溶液的稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是BD（填字母序號）．
A．c（H+）B．H+的個數(shù)C．CH3COOH的分子數(shù)D．c（H+）/c（CH3COOH）
（5）下列有關(guān)CH3COOH溶液的說法正確的是A（填字母序號）．
A．CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．向0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水，c（H+）增大
C．CH3COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，c（H+）=0.01mol/L的CH3COOH溶液與c（OH-）=0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性．

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同步練習(xí)冊答案