1．下列做法中科學(xué)，合理的是（　　）
A．充分利用太陽能，進(jìn)行海水淡化
B．將秸稈露天焚燒，從而充分利用生物質(zhì)能
C．以二氧化硅為光電池材料，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．用甲烷與水作用生產(chǎn)清潔能源--H2，該過程的原子利用率為100%

分析 A．水的沸點(diǎn)較低，蒸餾可得到淡水，故充分利用太陽能，進(jìn)行海水淡化；
B．露天焚燒秸稈會產(chǎn)生有害氣體和粉塵，會污染空氣來分析；
C．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料；
D．甲烷與水作用生產(chǎn)清潔能源H2，根據(jù)元素守恒產(chǎn)物中必定有碳元素，故產(chǎn)物不止一種，故原子利用率不是100%．

解答 解：A．水的沸點(diǎn)較低，蒸餾可得到淡水，故充分利用太陽能，進(jìn)行海水淡化，故A正確；
B．露天焚燒秸稈會產(chǎn)生有害氣體和粉塵，會污染空氣，故B錯(cuò)誤；
C．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷與水作用生產(chǎn)清潔能源H2，根據(jù)元素守恒產(chǎn)物中必定有碳元素，故產(chǎn)物不止一種，故原子利用率不是100%，放D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查能源的使用，環(huán)境污染，原子利用率，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，樹立保護(hù)環(huán)境的意識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列選項(xiàng)描述的過程中，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
A．
光合作用		B．
燒炭取暖		C．
風(fēng)力發(fā)電		D．
電解冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和．則該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A．12B．17C．20D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通電}{→}$Al
B．NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ/mol
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ/mol（　　）
A．由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
B．反應(yīng)②中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
C．反應(yīng)③若改用新催化劑，△H3不變化
D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）寫出F的電子排布式：1s22s22p63s23p5．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：H2O、H3O+、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2ab
3cdef
A．元素 a 是制備一種高效電池的重要材料
B．由于分子間氫鍵的作用，同族中由 b 元素形成的氫化物沸點(diǎn)是最高的
C．c、d 兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時(shí)，d 可能為負(fù)極
D．e、f 的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率
B．氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)
C．若2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．相同條件下，100 mL pH=3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣較多，說明HB酸性比HA的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)c（NO2）=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率=75%；計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護(hù)環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd（填序號）．
a．CO2與H2O（g）濃度相等         b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合氣體的密度不再改變
（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機(jī)碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿性溶液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近正常海水的pH．

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