10．25℃時(shí)，將PH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液，按體積比為10：1混合，則混合后溶液的PH=11．

分析 強(qiáng)堿和強(qiáng)堿之間混合，先計(jì)算混合后氫氧根離子的濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算氫離子濃度，進(jìn)而計(jì)算pH．

解答 解：25℃時(shí)，將PH=10的NaOH溶液與PH=12的NaOH溶液，按體積比為10：1混合，則混合后溶液的氫氧根離子的濃度為：$\frac{1{0}^{-4}mol/L×10L+1{0}^{-2}mol/L×1L}{11L}$=0.001mol/L，所以氫離子濃度為10-11mol/L，混合后溶液的PH=11，故答案為：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生混合液pH的計(jì)算，強(qiáng)堿和強(qiáng)堿之間混合，要先計(jì)算混合后氫氧根離子的濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算氫離子濃度，最后計(jì)算pH．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-．
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為2.4×10-3mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在容積可變的密閉容器中，2mol N2和8mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．12.0%B．14.3%C．19.0%D．66.7%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．3.2g S在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．0.1mol Fe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．6.5g Zn在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．11.2L O2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　　）
A．稱取5.1gNa2CO3，加入500mL水
B．稱取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
C．稱取5.3Na2CO3，加入500mL水
D．稱取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．用少量水稀釋0.1mol•L-1氨水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
B．將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na+）=c（NH3•H2O）
D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O2氧化的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時(shí)加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點(diǎn)．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：
①此檢驗(yàn)過程中加過量H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.7%（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量．
實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：

實(shí)驗(yàn)（二） Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量．相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)．經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中：①操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
②制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是防止二價(jià)鐵被氧化
（2）實(shí)驗(yàn)（二） 中：①儀器名稱：儀器C酸式滴定管
②還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時(shí)“后續(xù)處理”主要為加熱煮沸，其目的是除去過量的SO2，以免影響后面Fe2+的測(cè)定
③滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.00%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)A（g）?2B（？）+C（g）-Q已達(dá)到平衡，假設(shè)A、C狀態(tài)始終保持不變，下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變或增大
C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小
D．在恒容容器中升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的密度可能增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案