Question

18．將22克CH₄和C₂H₄的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，氣體的質(zhì)量減少了14克，則混合氣體中CH₄和C₂H₄的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 甲烷不與溴水反應，則氣體減少的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，混合氣體中甲烷的質(zhì)量為22g-14g=8g，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出甲烷、乙烯的物質(zhì)的量，然后計算出混合氣體中CH₄和C₂H₄的物質(zhì)的量之比．

解答 解：將22克CH₄和C₂H₄的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，氣體的質(zhì)量減少了14克，由于甲烷不參與反應，則溴水增重的質(zhì)量為C₂H₄的質(zhì)量，故混合氣體中CH₄的質(zhì)量為：22g-14g=8g，
所以混合氣體中CH₄和C₂H₄的物質(zhì)的量分別為：n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol、n（C₂H₄）=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，CH₄和C₂H₄的物質(zhì)的量之比=0.5mol：0.5mol=1：1，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算、混合物的計算，題目難度不大，明確常見有機物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．