8．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2．然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是（　�。�
A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙

分析 甲不變，乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后溶液中的溶質(zhì)均為NaCl，結(jié)合原子守恒計算．

解答 解：甲不變，乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后溶液中的溶質(zhì)均為NaCl，
等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，n（NaOH）相同，
由原子守恒可知，n（NaOH）～n（NaCl）～n（HCl），
即消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，同濃度的鹽酸，則消耗鹽酸的體積相同，
故選D．

點評 本題考查離子反應的計算，為高頻考點，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，把握反應后溶液中的溶質(zhì)及原子守恒為解答的關(guān)鍵，利用守恒法可快速得到答案，簡化計算過程，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)為1.5 NA
C．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
D．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，②萃�。�
（2）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是防止碘升華，氯氣充分溶解反應；錐形瓶里發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）在第②步操作過程中，可加入的有關(guān)試劑是B、D
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
（4）含碘離子的溶液也可以采用圖3方法得到碘
①加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，反應的離子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
②流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應的化學方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
（5）要測量含碘離子的溶液中I-的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，則含碘離子的溶液中I-的濃度為0.082mol/L（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：
Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{過量乙}{→}$沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體$\stackrel{丙}{→}$產(chǎn)生白色沉淀
則甲、乙、丙三種溶液可能是（　　）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．化學與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于SO2、CO2、MnO2三種物質(zhì)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．都含有氧元素B．都是化合物C．都是氧化物D．都含有氧分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）濃鹽酸和二氧化錳反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，飽和的食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl22.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，其水溶液能導電又屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．蔗糖C．空氣D．液態(tài)HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是①②③④⑥⑦，能引起實驗結(jié)果偏低的有④⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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