13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在1 L 2 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2NA
B．2.3 g Na變成Na+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
C．1 mol H2O的質(zhì)量與NA個(gè)H2O的質(zhì)量之和相等
D．在通常狀況下，22.4 L O2與N2的混合物所含分子數(shù)為NA

分析 A.1mol硝酸鎂含有2mol硝酸根離子；
B．鈉失去1個(gè)電子生成+1價(jià)鈉離子；
C．依據(jù)n=$\frac{N}{NA}$計(jì)算解答；
D．通常狀況下Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A．在1 L 2 mol•L-1的硝酸鎂溶液中含有硝酸鎂物質(zhì)的量為2mol，含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)Na變?yōu)镹a+都失去1個(gè)電子，則0.1 molNa失去的電子數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．NA個(gè)H2O的物質(zhì)的量為$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，所以1 mol H2O的質(zhì)量與NA個(gè)H2O的質(zhì)量之和相等，故C正確；
D．通常狀況下Vm≠22.4L/mol，22.4 L O2與N2的混合物所含分子數(shù)不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，掌握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．常溫下CH3COONa溶液的pH=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制備方法
75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
冷卻至40℃～45℃，過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
（2）Na2S2O4的性質(zhì)
①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測(cè)定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如右圖：0～t1 段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，HSO3-的電離平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測(cè)Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是SO42-．
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為SO2（填化學(xué)式）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在，完成下表中內(nèi)容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖（如圖1）：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）見(jiàn)表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為：將熱溶液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和稀硝酸及如圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫(huà)出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應(yīng)速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)．該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理
B．定容時(shí)，仰視刻度線
C．用量筒量取濃NaOH溶液時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知：A是一種二元化合物，B是足量的濃溶液，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，常溫下，L為無(wú)色液體，D、J為無(wú)色氣體，I為氣體單質(zhì)，且J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．（部分反應(yīng)物、生成物已略去）

（1）A中所含元素為Fe、C，G的化學(xué)式為Na2O2．
（2）J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因NH3+H2O═NH4++OH-（用離子方程式解釋）．
（3）寫(xiě)出C與H反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑．
（4）在一定條件下，E和J能否發(fā)生反應(yīng)能（填“能”或“否”）．若能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式，若不能，說(shuō)明理由8NH3+6NO2═7N2+12H2O．
（5）若化合物A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14}{15}$，則A的化學(xué)式為Fe3C．A與B的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2+13NO2+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.05 mol•L-1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012．
①若B為氣態(tài)氫化物，寫(xiě)出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會(huì)放熱143.5 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，C溶液呈堿性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；．
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為氫碘酸（或HI）；該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為化合物，且均含有元素Y．A是淡黃色固體，B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．Y的單質(zhì)與鉀的合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，計(jì)算并確定該Y鉀合金的化學(xué)式是NaK2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，證明無(wú)色液體是SO2Cl2．
①寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫(xiě)出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的總數(shù)是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.4NA個(gè)N${O}_{3}^{-}$

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