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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數目是3NA

B.18gD2O中含有9NA個質子

C.28g聚乙烯中含有的碳原子數目為6NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

【答案】B

【解析】

A. 苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B. 重水的摩爾質量為，故18g重水的物質的量，而1mol重水中含10mol質子，故0.9mol重水中含9mol質子即9NA個，故B正確；

C. 28g聚乙烯中含有的碳原子數目為：，故C錯誤；

D. 56g鐵的物質的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質的量，故D錯誤。

故答案選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是

A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池，Na-空氣電池的理論比能量最高

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的堿性保持不變

D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化學方程式為 ________；

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量

D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性

B. 中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大

C. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物H的合成路線如圖：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

(1)A的化學名稱是________，B→C的反應類型是__________。

(2)D→E的反應試劑、條件是_______，F中不含氧官能團名稱是_______。

(3)H的分子式是________。

(4)F→G的化學方程式是_________。

(5)W是E的同系物，比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構體的結構簡式是________（寫一種）。

①有兩種官能團

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握______________的活塞，右手搖動___________，眼睛注視________________，直到加入最后一滴鹽酸時，溶液由______色變?yōu)?/span>______色，并_____________________為止。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為____________。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000 mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________（小數點后保留四位）。

（4）下列哪些操作會使測定結果偏高_________（填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質發(fā)生可逆反應，其物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率為_______， 4min時，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A 增大B的物質的量 B 降低溫度

C 加入催化劑 D 減小A的物質的量

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）。

A 消耗5mol B的同時生成4molD

B 反應速率4v（B） = 5v （D）

C 容器內D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化

D 容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

E 容器內混合氣體的密度不再隨時間而發(fā)生變化

（5）由圖示求得平衡時A的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后，再稀釋至100ml。

（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的可能組成有：①______；②_______；

③_______；④_______。

（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液，產生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關系如圖所示。

①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質與HCl反應產生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)。

②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶質的化學式為___________。

③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。

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