【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.過(guò)氧化鈉的電子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋

B.原子最外層電子排布式為4s1和5s1 是同一主族元素

C.電負(fù)性差值大于 1.7 的化合物一定是離子化合物

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是H2O，配位數(shù)是 4

【答案】D

【解析】

A.過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為，A錯(cuò)誤；

B.最外層電子排布式為 4s1和 5s1 的元素不一定為主族元素，可能為副族或VIII族元素，B錯(cuò)誤；

C.存在電負(fù)性之差大于1.7的共價(jià)化合物，比如氟化氫，C錯(cuò)誤；

D.該配合物中，銅離子提供空軌道，H2O分子中氧原子上含有孤電子對(duì)，則中心離子是 Cu2+，配位體是 H2O，配位數(shù)是 4，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛。

（1）已知赤鐵礦還原冶煉時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，已知：

(a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1

(c) Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g) H = c kJ·mol－1

①上述反應(yīng)(a)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。

②反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）用類(lèi)似冶煉鋁的方法， 在600～1000℃時(shí)電解熔融的Fe2O3冶煉鐵（裝置示意圖如圖），該法除消耗能量較少外，另一最突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________；電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

（3）生鐵在自然界中可發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；如圖所示，純鐵處于a、b、c三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填字母）_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組粒子中只具有還原性的是（ ）

A.F-、SO2、KB.Na、Zn、I-

C.Fe3+、NO、SOD.Fe2+、O2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如下：

通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）KI溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明氯氣具有的___性，該反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）已知I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)b的目的是___。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中，水層中含有的粒子有___。

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a

取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置

CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色

b

取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置

CCl4層呈紫紅色，水層幾近無(wú)色

③實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是___。

④為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)為___。

（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱?/span>I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為___。

（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素類(lèi)化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類(lèi)重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中�；衔�X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：

①RCHO+R’CH2ClRCH=CHR’

②

③

(1)已知A的分子式為C4H8O2，A所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(4)D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(5)E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請(qǐng)寫(xiě)出一條可能的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件) ______。

(6)X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分果蔬中含有下列成分：

已知：①

C2H4O2BrCH2COOHD甲

②1mol乙消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是甲的2倍

③

回答下列問(wèn)題：

(1)甲可由已知①得到。

①甲中含有不飽和鍵的官能團(tuán)名稱為______。

②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

③B→D的化學(xué)方程式為______。

(2)乙在一定條件下生成鏈狀酯類(lèi)有機(jī)高分子化合物的化學(xué)方程式為______。

(3)由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J(部分反應(yīng)條件略去)：

①用化學(xué)方法除去E中殘留的少量丙(室溫時(shí)E和丙呈液態(tài)，忽略它們?cè)谒械娜芙?/span>)，第1步加入試劑的名稱為______ ，第2、3操作分別是過(guò)濾、分液。

②經(jīng)E→G→H保護(hù)的官能團(tuán)是______，可以表征有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是______。

③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有______ 種(不含立體異構(gòu))，其中某異構(gòu)體L中的官能團(tuán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______ (只寫(xiě)一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期五種元素 A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知：A 原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1 個(gè)；C 原子的第一至第四電離能為 I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D 原子核外所有 p 軌道為全充滿或半充滿；E 元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為 4。

(1)寫(xiě)出 C 單質(zhì)在 B 單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析 C 的核外電子排布為該同學(xué)所畫(huà)的軌道式違背了_______________原理（或規(guī)則）。

(3)用電子式表示 BA3 的形成過(guò)程：__________________________。

(4)DE3 中心原子雜化方式為_______________，其空間構(gòu)型為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能直接實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的元素是

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽．

．

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時(shí)間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。

（2）從開(kāi)始到平衡C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）

（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在時(shí)刻改變的外界條件是________。

②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

、、之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“”連接）。

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