4．下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

分析 A．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．碘離子過量，硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都被還原；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
D．原子個(gè)數(shù)不守恒．

解答 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸、硫酸，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解、氧還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．EPA、DHA均為不飽和羧酸．1mol分子式為C67H96O6的某種魚油完全水解后生成1mol 甘油（C3H8O3），1mol EPA和2mol DHA，EPA，DHA的分子式分別為（　�。�
A．C20H30O2、C22H30O2B．C22H32O2、C20H30O2
C．C22H30O2、C20H30O2D．C20H30O2、C22H32O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分子中均含18個(gè)電子的甲、乙、丙、丁4種化合物，含有2種或3種元素，其中甲常溫下為氣態(tài)氫化物，乙常溫下為液態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量和甲相同．下列推斷不合理的是（　�。�
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性
B．乙中含有化合價(jià)為-1的元素
C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙可以是CH3OH
D．若丁中含有2種元素且含有ⅣA族元素，則相同條件下丁比甲穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，判斷下列與安全有關(guān)的問題，其中不正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣應(yīng)分別貯存在鋼瓶中，并放在同一安全室集中保存
B．電石、Na2O2著火時(shí)，不能用常規(guī)的水槍滅火
C．可燃性顆粒（如面粉，漆粉）彌漫到空氣中，可能會(huì)引起爆炸
D．油鍋著火可用金屬鍋蓋蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＜0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E的單質(zhì)顏色是紫黑色．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）F的元素符號(hào)是He．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A將某鉀鹽固體溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體該鉀鹽是K2CO3
B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
D向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的
C．有機(jī)玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
D．處理廢水時(shí)，加入明礬作為消毒劑除去水中的細(xì)菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對(duì)有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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