Question

9．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E的單質(zhì)顏色是紫黑色．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）F的元素符號(hào)是He．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HBrO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 ①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、E表現(xiàn)-1價(jià)，二者處于ⅦA族，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；
④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素．

解答 解：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、E表現(xiàn)-1價(jià)，二者處于ⅦA族，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；
④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素．
（1）由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：鈉；三、ⅡA；；
（2）E為I，其單質(zhì)顏色是紫黑色，故答案為：紫黑色；
（3）A元素與D元素形成化合物為NaBr，電子式是，故答案為：；
（4）G的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（5）F的元素符號(hào)是He，故答案為：He；
（6）在上述七種元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，但沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，其它元素中Br的非金屬性最強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 HBrO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF，故答案為：NaOH；HBrO₄；HF；
（7）C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng)，考查的知識(shí)面較廣，但比較基礎(chǔ)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)與元素周期律，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．