【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽離子均不相同的化合物,五種陽離子為、、、、,五種陰離子為、、、、 現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進行如下實驗
測得溶液A、B呈堿性,且堿性為;
向C溶液中滴加稀鹽酸,有氣體生成;
向D溶液中滴加NaOH溶液,先岀現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀消失
請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;向C中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________。
分兩步寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A______________;B______________。
【答案】; 先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 ↓、
【解析】
根據(jù)題意,現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽離子均不相同的化合物,五種陽離子為K+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,五種陰離子為Cl-、OH-、NO3-、SO42、CO32,現(xiàn)將它們分別配成0.5 mol·L-1的溶液,進行如下實驗,測得溶液A、B呈堿性,分析得出溶液顯堿性的只能是含OH-的堿和易溶于水的碳酸鹽,由于CO32與Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+不共存,所以碳酸鹽只能是碳酸鉀,堿只能為氫氧化鋇,由于堿性B>A,所以A為K2CO3,B為Ba(OH)2;向C溶液中滴加稀鹽酸,有氣體生成,不可能是碳酸鹽了,那就要思考其他情況,分析得出會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到NO氣體,發(fā)生9Fe(NO3)2+12HCl =5Fe(NO3)3+3NO↑+4FeCl3+6H2O反應(yīng),說明C物質(zhì)為Fe(NO3)2,向D溶液中滴加NaOH溶液,先岀現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀消失,說明溶液中含有Al3+,結(jié)合前面離子分析,D物質(zhì)為Al2(SO4)3溶液。
⑴向C溶液中滴加稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)9Fe(NO3)2+12HCl = 5Fe(NO3)3+3NO↑+4FeCl3+6H2O。向Fe(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,先是亞鐵離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化,迅速變灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,故答案為:9Fe(NO3)2+12HCl = 5Fe(NO3)3+3NO↑+4FeCl3+6H2O,先出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
⑵D為Al2(SO4)3溶液,向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,Al3+先與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀即Al3++3OH-= Al(OH)3↓,再滴加氫氧化鈉溶液,白色沉淀又消失即發(fā)生離子反應(yīng)Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O,故第一空答案Al3++3OH-= Al(OH)3↓,第二空答案Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O;
⑶由上面的分析可知,A為碳酸鉀,B為氫氧化鋇;故第一空答案為K2CO3,第二空答案為Ba(OH)2。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑:W<X
B.Y單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W>Z
D.X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.0.1 mol 的11B中,所含中子數(shù)為0.6NA
B.標準狀況下,22.4 L CCl4中所含氯原子數(shù)為4NA
C.1.0 mol CH4與1.0 molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
D.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
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【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,其反應(yīng)如下:
化學(xué)鍵 | ||||
a | b | c | d |
(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表,甲烷制備乙烯反應(yīng)的______用含a、b、c、d的代數(shù)式表示。
溫度時,向1L的恒容反應(yīng)器中充入2,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中min的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1,測得min時的濃度為
min內(nèi)表示的反應(yīng)速率為______
若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度時,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a“或“b”)。
min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______任答一條即可。
實驗測得:,,其中、為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度時與的比值為______(填數(shù)值)。若將溫度由升高到,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)______V逆 (選填“”、“”或“<”)。
科研人員設(shè)計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示,電解質(zhì)是摻雜了與的固體,可在高溫下傳導(dǎo)
極為______極(選填“陽”或“陰”)。
該電池工作時負極反應(yīng)方程式為________。
用該電池電解飽和食鹽水,一段時間后收集到標況下氣體總體積為11.2L,則透過陽離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_________ mol
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【題目】現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。
(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是A接__________,B接__________。
(2)鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。
(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________。
(4)假定裝入的食鹽水為50 mL,一段時間后,產(chǎn)生5.6 mL(標準狀況)H2時,所得溶液在25 ℃時的pH=________。
(5)若將B電極換成鐵電極,寫出在電解過程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象: __________。
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【題目】碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣。實驗室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。
(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋,從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。
(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純,需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去,隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH至7。其中先用BaCl2,再用Na2CO3的原因是______。
(3)飽和食鹽水除用于制純堿,也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。
(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g,用蒸餾水溶解,加入0.500mol/L的HCl溶液100mL,再加1-2滴酚酞,繼續(xù)用0.500mol/L標準氫氧化鈉溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色,半分鐘不變色為滴定終點。
(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL,純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____。(保留3位小數(shù))
(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時有漏液情況,會導(dǎo)致測定結(jié)果______(選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”)。
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【題目】I、鋼鐵中加入少量鎳鉻等元素可制成不銹鋼,東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_________,提供孤電子對的成鍵原子是________。
(2)鐵元素有變價,試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強的還原性,易被氧化為Fe3+的原因______________________________。
(3)普魯士藍(Prussian Blue),即亞鐵氰化鐵,化學(xué)式Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物,其中含有的化學(xué)鍵有____________________;
a.共價鍵 b.離子鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵
II、鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+
(4)寫出基態(tài)錳原子的價電子排布的軌道表示式:________________。
(5)已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖:
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為________________。
②上述反應(yīng)每生成2 mol MnO4,S2O82斷裂的共價鍵數(shù)目為_________。
③上述反應(yīng)中被還原的元素為________________。
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【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對下列敘述的判斷正確的是( )
①a-b=n-m
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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