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12．100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　） ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

分析 過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質的量，以此來解答．

解答 解：①硫酸鈉固體不反應，濃度不變，則速率不變，故不選；     
②醋酸鈉固體，減小氫離子濃度但不改變其物質的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，故選；     
③加硫酸鉀溶液，不反應，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，故選；       
④加入硝酸鉀，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應不生成氫氣，故不選；
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，注意信息中Zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，可逆反應A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
C．容器內每減少1mol A2，同時消耗1mol B2
D．容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質按化合物、單質和混合物順序排列的是（　�。�
A．燒堿、氧氣、碘酒B．小蘇打、石灰水、二氧化硫
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求寫出方程式．
（1）氧化鎂與稀鹽酸反應（寫出離子方程式）MgO+2H+=H2O+Cu2+
（2）氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應（寫出離子方程式）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在不引入新雜質的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（　　）
A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸?
C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)統(tǒng)計，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經濟損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕生成鐵銹，其反應的化學方程式為：
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
上面三個反應中，屬于非氧化還原反應的是（　　）
A．①②B．①③C．①②③D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．部分短周期元素的原子結構及相關性質如表所示：
元素編號元素性質或原子結構
T最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z最高正價是+7價
（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為614C （用原子符號表示）．
（3）Z單質的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列能證明這一事實的是d（填字母）
a．常溫下，Z單質為氣體，T單質為固體    b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強
c．Z的最高正價比Y高            d．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比T強
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生反應的化學方程式為HCl+NH3=NH4Cl，產物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在450℃，常壓下，1L恒容密閉的容器中充入二氧化硫和氧氣發(fā)生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.3KJ/mol．
如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L．
請認真審題，回答下列問題：
（1）請計算出用O2的濃度變化來表示的化學反應速率為1mol/（L．min），此時間內SO2的物質的量改變了4mol．
（2）在兩分鐘內，以上反應放出的熱量為392.6 kJ，對此反應進行加壓，其它條件不變，則平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移動，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“不變”或“減小”）
（3）已知在P1＜P2，T1＜T2的條件下，對于以上反應有下列平衡時間圖象，縱坐標表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），橫坐標表示反應時間，符合實際的兩個選項是BC

（4）此反應是工業(yè)上制硫酸的中間過程的所發(fā)生的反應，請寫出生成硫酸的反應方程式SO3+H2O=H2SO4．

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