Question

2．已知常溫下Mg（0H）₂飽和溶液的pH是n，則在此溫度下Mg（OH）₂的溶解度是多少？

Answer 1

分析 pH是n，c（H⁺）=10^-nmol/L，則c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10^n-14mol/L，設Mg（OH）₂飽和溶液的體積為 1L，溶液的質(zhì)量近似為1000g，
則OH^-的物質(zhì)的量 n（OH^-）=10^n-14mol，
溶解的Mg（OH）₂的物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$10^n-14mol，
溶解的Mg（OH）₂的質(zhì)量=58×$\frac{1}{2}$×10^n-14g=29×10^n-14g，據(jù)此分析．

解答 解：Mg（OH）₂溶解掉的部分完全電離：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，
pH是n，c（H⁺）=10^-nmol/L，則c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10^n-14mol/L，
設Mg（OH）₂飽和溶液的體積為 1L，
則OH^-的物質(zhì)的量 n（OH^-）=10^n-14mol，
溶解的Mg（OH）₂的物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=$\frac{1}{2}$10^n-14mol，
溶解的Mg（OH）₂的質(zhì)量=58×$\frac{1}{2}$×10^n-14g=29×10^n-14g
由于溶解的Mg（OH）₂的質(zhì)量很小很小，所以可以近視地認為 1LMg（OH）₂飽和溶液里水的質(zhì)量等于1000g，那么100g水里溶解的Mg（OH）₂質(zhì)量就是2.9×10^n-14g，
答：溶解度為2.9×10^n-14g．

點評 本題考查溶解度的計算，難度中等，注意由于溶解的Mg（OH）₂的質(zhì)量很小很小，所以可以近視地認為 1LMg（OH）₂飽和溶液里水的質(zhì)量等于1000g．