14．在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同溫度條件下C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c%）符合圖1所示的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，且B一定為氣態(tài)
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨溫度變化如圖2所示
C．平衡后保持恒容，充入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡后保持恒壓，充入稀有氣體，C的百分含量減小

分析 根據(jù)先拐先平衡，反應(yīng)速率快，所以由圖1所示，溫度b＞a＞c，則根據(jù)b＞a，說(shuō)明溫度高C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c%）增大，則升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，但a＞c，當(dāng)溫度由c升高到a時(shí)，平衡仍然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c%）反而減小，說(shuō)明在溫度c時(shí)B由氣態(tài)變成非氣態(tài)，導(dǎo)致總質(zhì)量減小使C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c%）反而減小，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)先拐先平衡，反應(yīng)速率快，所以由圖1所示，溫度b＞a＞c，則根據(jù)b＞a，說(shuō)明溫度高C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c%）增大，則升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，但a＞c，當(dāng)溫度由c升高到a時(shí)，平衡仍然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c%）反而減小，說(shuō)明在溫度c時(shí)B由氣態(tài)變成非氣態(tài)，導(dǎo)致總質(zhì)量減小使C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（c%）反而減小，
A、根據(jù)以上分析，正反應(yīng)吸熱，且B不一定為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)吸熱，則升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨溫度升高而增大，故B正確；
C、平衡后保持恒容，充入稀有氣體，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則平衡不移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D、平衡后保持恒壓，充入稀有氣體，體積增大，相對(duì)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，所以平衡向氣體體積增大的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的百分含量減小，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡圖象的理解，難度中等，注意采取控制變量法與“先拐先平數(shù)值大”原則分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究上都有著廣泛的應(yīng)用．某研發(fā)小組在實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）等物質(zhì)通過(guò)下列流程制備綠礬：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，攪拌、過(guò)濾都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO3的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，而使溶液中的某些金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)換成為相應(yīng)的氫氧化物沉淀．
①溶液中有關(guān)金屬離子轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物沉淀時(shí)，其濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示，則加入FeCO3調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為5.0～5.8（填范圍）．過(guò)濾I所得濾渣的主要成分是Al（OH）3（填化學(xué)式）
②檢驗(yàn)過(guò)濾I得到的濾液中是否含有CO32-離子的實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO32-，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中不含CO32-．
（3）綠礬在制備過(guò)程中易被部分氧化為硫酸鐵．現(xiàn)取7.32g綠礬固體樣品完全溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)、過(guò)濾得濾液和9.32g沉淀；在向?yàn)V液中通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+全部氧化．
①7.32g該綠礬固體中，含F(xiàn)eSO4為0.01mol．
②試計(jì)算確定該綠礬固體的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過(guò)程）③根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)給出制備綠礬過(guò)程中減少其中的FeSO4被氧化的措施加入過(guò)量鐵屑，隔離空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，寫出此反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
（2）23g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成27g液態(tài)水和22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出683.5KJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H6O（l）+2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-1367KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知常溫下Mg（0H）2飽和溶液的pH是n，則在此溫度下Mg（OH）2的溶解度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由CO2、CO和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、CO和H2的體積比為（　�。�
A．29：13：8B．13：29：8C．22：14：1D．26：57：15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到O2的質(zhì)量最多的是（　�。�
A．KClO3（加MnO2催化劑，加熱）B．KMnO4（加熱）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化劑）D．HgO（加熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是（　�。�
A．僅用焓變B．僅用熵變C．僅用溫度差D．用△H-T△S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是（　�。�
A．將鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉
B．鈉的熔點(diǎn)很高
C．鈉是銀白色金屬，硬度很大
D．將鈉投入硫酸銅溶液中，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)有紅色的銅析出

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