11．配制100mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸5.4mL．

分析 依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算．

解答 解：98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
設需要濃硫酸積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變則：
100mL×1mol•L-1=18.4mol/L×V，解得：V=5.4mL，
答：需要濃硫酸體積為5.4mL．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平衡速率v（HI）為0.167 mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃蟆p小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d-f的編號回答）
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知常溫下Mg（0H）2飽和溶液的pH是n，則在此溫度下Mg（OH）2的溶解度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后，得到O2的質量最多的是（　�。�
A．KClO3（加MnO2催化劑，加熱）B．KMnO4（加熱）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化劑）D．HgO（加熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）
A．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可用于判斷化學反應的自發(fā)與否的是（　�。�
A．僅用焓變B．僅用熵變C．僅用溫度差D．用△H-T△S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將3.24克淀粉[分子式（C6H10O5）n]溶于水，加入適量的稀H2SO4，加熱一段時間，使淀粉完全水解．最終能得到葡萄糖（分子式：C6H12O6）多少克？（寫出化學方程式，進行計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．實驗室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
  玻璃棒		B．
  酒精燈		C．
膠頭滴管		D．
   容量瓶

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