下列分子中有3個(gè)原子核的是

A.HF     B.NH3     C．H2O    D．CH4

C


解析:

有三個(gè)原子核即有三個(gè)原子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖，它配以輔料丙二1，3，5：

醇溶成針劑用于臨床，而假藥“亮菌甲素”是用廉價(jià)的二甘醇作為輔料．二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性，會(huì)使腎功能衰竭．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為
C12H10O5
C12H10O5
．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH
HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH
．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是
A、D
A、D
（填序號(hào)）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)          B．不能使酸性KMnO4退色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種    D．“亮菌甲素”可以與NaOH反應(yīng)
（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2．寫出二甘醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
HOCH2CH2OCH2CH2OH
HOCH2CH2OCH2CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?祁陽(yáng)縣一模）[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
A、B、C、D四種芳香族化合物有的是藥物、有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有
B
B
（用A、B、C、D填空）．
（2）1molA最多能與
4
4
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）B的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基，分別為“-OH”和含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的基團(tuán)共有4種，其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充另外兩種．
、
．
（4）2006年齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．D是“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性．
①寫出“亮菌甲素”的分子式
C12H10O5
C12H10O5

②核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其面積之比為2：2：1；通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定它的相對(duì)原子質(zhì)量為106．又知二甘醇中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.43%．1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2．寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
HOCH2CH2OCH2CH2OH
HOCH2CH2OCH2CH2OH
．
（5）醇和酸在催化劑作用下可直接反應(yīng)生成酯，而酚不能．酚只能跟有機(jī)酸酐作用生成酯．
例如：

現(xiàn)以C為基本原料，請(qǐng)選擇必要的其他反應(yīng)物，用最佳途徑合成
請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
；②
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．回答下列問(wèn)題．
（1）X、Z二種元素的符號(hào)：X
H
H
、Z
O
O

（2）上述元素中形成的堿性氧化物的電子式為：
；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見單質(zhì)或化合物中，不能形成的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、1個(gè)X分子中有3個(gè)原子C、反應(yīng)物中分子的個(gè)數(shù)比為1：1D、精英家教網(wǎng)的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸（如圖），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、綠原酸分子中有3個(gè)手性碳原子B、綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)C、1 mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 molNaOHD、綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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