3．如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔及成份檢驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（4）為了安全，乙炔氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．
（5）驗(yàn)證電石與水反應(yīng)生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)，下列敘述正確的是AC（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)　b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔　　d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔．

分析 （1）通過圖中A管，可以控制反應(yīng)的開始和停止；實(shí)驗(yàn)室通過電石與水的反應(yīng)制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）可燃性氣體在點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度，以免發(fā)生爆炸．因乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，在燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（5）能與溴發(fā)生反應(yīng)的有苯酚、不飽和烴等，生成的乙炔含有硫化氫，可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：KMnO4溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可使溶液褪色，方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度，以免發(fā)生爆炸．因乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，在燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，
故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（5）生成的乙炔中往往混有硫化氫等氣體，可與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，則A、C正確，BD錯(cuò)誤，故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，M是元素周期表中原子半徑最小的元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，C在同周期元素中原子半徑最大，D的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，E的最高正價(jià)是+7價(jià)．
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）寫出A元素最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（3）用電子式表示B的氫化物的形成過程：
（4）D的最高價(jià)氧化物和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）B與E兩元素形成的化合物，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：
（6）A與M形成的化合物N是重要的能源，寫出其與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（7））A與M形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的十二個(gè)原子的分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有試劑為飽和食鹽水（填飽和食鹽水或濃硫酸）．其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）D處產(chǎn)生現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃色的煙．
（4）E處盛有NaOH溶液除去多余氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）若實(shí)驗(yàn)中使12mol•L-1 濃鹽酸10mL與足量的MnO2 反應(yīng)．則生成的Cl2 的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能的原因是HCl揮發(fā)，同時(shí)不斷消耗，而使?jié)恹}酸變稀不再反應(yīng)．欲使反應(yīng)生成的Cl2 的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的措施是慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說法中，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞L
B．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能溶于過量的氨水
C．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒生成ZO3
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過0.3mol電子．

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”．如果+3價(jià)鐵被氧化為QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨為陰（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時(shí)間后，在甲裝置中觀察到銅（填“鐵”或“銅”）電極附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖甲所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的BDE（填裝置序號(hào)）．若要制取、收集干燥的CO2，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口acdh．
（2）若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣．請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3，若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選圖乙b裝置回收（填代號(hào)）．寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為78g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如圖所示：

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基．
（2）下列說法正確的是ABCD
A.1mol B可以與4mol CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)
B．C的分子式為C5H4O2
C．D→E的反應(yīng)是加成反應(yīng)
D．E可以發(fā)生消去反應(yīng)，F(xiàn)可與HCl反應(yīng)
（3）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
I．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（5）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3N=C=O．
（6）已知：．
化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，它可以用經(jīng)氧化、消去、成酐一系列反應(yīng)后再和原料M合成．
①則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2
②其中的消去反應(yīng)的化學(xué)方程為：HOOCCH（Br）CH2COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案