氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。

實驗藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。

(1)反應①的化學方程式為_____________________________________________，

用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是__________________________________

______________________________________________________________________。

(2)工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過__________的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、____________(填化學式)可直接循環(huán)利用。

(3)實驗室用下圖裝置制備CuCl。

①實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的________(填字母序號)。

②實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是___________________

______________________________________________________________________。

電爐加熱升溫至50 ℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當______________________________時才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿________(填字母)口傾出棕色反應液于1 000 mL大燒杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(　　)

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環(huán)狀。為了評價

凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：①按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；④待

燒瓶C中氣體收集滿后，將導管D的下端插入燒杯里的水中，關閉K2，打開K3,擠壓預先裝有水的膠頭滴

管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。

試回答：

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式          ；能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是         ；

（2）裝置B的作用是                 ；

Ⅱ、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。

（2）取10.00mL待測液，用           量取注入錐形瓶中。(填儀器)

（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視                 ，直到滴定終點。

（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：          。

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

4.20

25.70

（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

 


（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是          

                                                 。

（2）第②步反應的離子方程式是                               ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120 ℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾。

(1)儀器A的名稱為__________，冷凝管進水口________(填“a”或“b”)，裝置C的作用是________________。

(2)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優(yōu)點是________________；

②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學式)。

(3)在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器(或裝置)有____________________。抽濾所用的濾紙應略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋住。

(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(　　)

A.                            B．C2H4

C．CCl4                              D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作達不到預期目的的是                                        (　　)

①石油分餾時把溫度計插入液面以下�、谟娩逅ヒ蚁┲谢煊械腟O2氣體　③用乙醇與3 mol/L的H2SO4混合共熱到170℃制取乙烯�、軐⒈胶弯逅旌虾蠹尤隖e粉制溴苯�、輰柡褪雏}水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔

A．①④　　　　　　　　　       B．③⑤

C．②③④⑤                     D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增加了PM2．5檢測指標。PM2．5是指2．5微米以下的細微顆粒物，它對人體健康和環(huán)境質(zhì)量的影響很大。下列措施對PM2．5的治理起不到積極作用的是

A．城市道路定時灑水      

B．大力發(fā)展火力發(fā)電

C．大力植樹造林          

D．加強建筑工地揚塵控制

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)在反應A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若2．5gA和足量的B反應，可生成D的質(zhì)量是                 。

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