【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3,[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。

1Fe2+基態(tài)核外電子排布式為___

2)與CN-互為等電子體的一種分子是:___,CN-可在TiO2作光催化劑下轉(zhuǎn)化為OCN-OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___,尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別為______。

3NO3-的空間構(gòu)型為___,1molFe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為___。

4)鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則X=___,已知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于___(填晶體類型)。

5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。則這種晶胞中,離Al原子最近且距離相等的Fe原子有___個(gè),該晶體的密度的計(jì)算式為:___(不用化簡,已知小立方體的邊長為acm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

【答案】1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 CON2(任填其一即可) ONC sp2 sp3 平面三角形 12NA 5 分子晶體 6

【解析】

(1)鐵是26號(hào)元素,其原子核外有26個(gè)電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 [Ar]3d6 ,故答案為:1s22s22p63s23p63d6 [Ar]3d6 ;

(2)CN-含有2個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為4+5+1=10,故其等電子體為CON2分子等,OCN-中三種元素分別為C、NO元素,同周期自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性:ONC,尿素(H2NCONH2)分子中C原子與O原子之間形成C=O雙鍵,與N原子之間形成C—N單鍵,沒有孤對(duì)電子,其雜化軌道數(shù)目為3,雜化方式為sp2雜化,尿素分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,所以N原子的雜化方式為sp3,故答案為:CON2(任填其一即可);ONC;sp2sp3;

(3)NO3-中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為,不含有孤電子對(duì),則NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形,在配合物FeCN63-中,CN-與鐵離子之間有6個(gè)配位鍵,在每個(gè)CN-內(nèi)部有一個(gè)共價(jià)鍵,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12NA,故答案為:平面三角形;12NA;

(4)Fe原子最外層電子數(shù)為8,CO為配體,CO分子提供1對(duì)電子,則8+2x=18,故x=5;Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔沸點(diǎn)低,易溶于非極性溶劑,可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體,故答案為:5;分子晶體;

(5)有晶胞結(jié)構(gòu)示意圖分析可知,在這種晶胞中,離Al原子最近且距離相等的Fe原子有6個(gè),小立方體中Al原子位于晶胞的頂點(diǎn),Fe原子位于晶胞的頂點(diǎn)和體心,由均攤法可得晶胞中Al原子的個(gè)數(shù)為Fe原子的個(gè)數(shù)為,鐵鋁合金的一種晶體由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成,則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為,一個(gè)晶胞的體積為8a3 cm3,根據(jù)公式得,晶胞的密度為,故答案為:6;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降,一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子,你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是

A.Al3+、K+、B.Ca2+、H+、、

C.OH-、、、Al3+D.Fe3+Mg2+、、Clˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示:

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①NaHSO4 ___________________________;

②Al2(SO4)3 ________________________________;

③NH4NO3 ________________________。

(3)按要求寫出下列方程式:

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式:__________

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他

【解析】

(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,能導(dǎo)電的是Cu、H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

點(diǎn)睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體。

型】填空
結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________。

(2)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。

(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當(dāng)光束通過該膠體時(shí),可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.含有 NA 個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LN2 CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LH2O中含有的水分子數(shù)為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢(shì),其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為:3I-2e=I3

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl 外,還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是

A.在第①、⑦步中都運(yùn)用了玻璃棒的攪拌作用

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液稀鹽酸

D.除去MgCl2 的離子方程式為:Mg2++2OHMg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知常溫下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K11.5×102,K21.1×107;氨水的電離平衡常數(shù)為K1.8×105;回答下列問題:

(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①NH3·H2O ②(NH4)2SO3、KHSO3、K2SO3、H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì),試寫出此反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

Ⅱ.(1)在25 ℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_____________。

(2)已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K25.6×1011,HClO的電離常數(shù)K3.0×108,寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中:___________________________________。

Cl2Na2CO3按物質(zhì)的量之比11恰好反應(yīng):_______________________

③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中:_____________________________。

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