2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：

已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（2）四氯化碳是無色、密度比水的密度大的液體．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl．

分析 （1）分離固體和溶液通常采用過濾操作，分離互溶液體通常采用蒸餾的方法；
（2）四氯化碳是一種無色、密度大于水的液體；F中利用碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大，四氯化碳比水重，上層為氯化鉀．

解答 解：（1）根據(jù)流程可知，分離不溶物與溶液的方法為過濾，所以從懸濁液中分離出溶液的操作為過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃��；
故答案為：過濾；萃�。�
（2）四氯化碳是一種無色、密度大于水的液體；四氯化碳不溶于水，密度比水大，而且碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，在單質(zhì)碘溶解在四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀；
故答案為：無；大；紫紅；KCl．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．無水芒硝（Na2SO4）是重要的工業(yè)原料，具有十分廣泛的用途．回答下列問題：
Ⅰ．無水芒硝制備Na2S的流程如圖（a）所示：

（1）若煅燒時，生成氣體為物質(zhì)的量之比1：1的CO和CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用稀堿液浸取比用熱水好，理由為熱水能促進Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解．
（3）進行過濾操作時，玻璃棒的作用為引流．
（4）Na2S常用于除去皮革工業(yè)廢水中的汞，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）的關(guān)系如圖（b）所示．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件x=12；pH的范圍為9～10之間．
（5）25℃時，Ksp（HgS）=1.6×10-52．該溫度下，0.1mol•L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度為3.728×10-50g．（假設(shè)溶液密度ρ=1.0g•mL-1）
Ⅱ．無水芒硝制備Na2S2O3．
（6）第一步：一定條件下，將H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反應(yīng)生成Na2S2O3；第三步：分離提純．
①第一步反應(yīng)的離子方程式為2H2S+SO42-+4H+═3S↓+4H2O．
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)液，滴定25.00mL碘水．滴定時，所用指示劑的名稱為淀粉；若滴定時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為10.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，則該碘水中I2的含量為5.08×10-4g•mL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于甲烷分子構(gòu)型說法不正確的是（　�。�
A．4個C-H鍵的長度相等B．4個C-H鍵的強度相同
C．4個C-H鍵的夾角相同D．4個C-H連接成正方形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：

某研究小組查閱資料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ•mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是：H2S+2OH-═2S2-+H2O．
S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol-1 ．
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個：
①從原料角度看，使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）；
②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（4）該小組同學(xué)想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如1圖所示．該小組同學(xué)提出以下四種觀點：
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO4沉淀生成其中正確的是④（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B．若反應(yīng)開始容器中只有A和B，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為1：1
C．若平衡體系中共有氣體xmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（x+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，升高溫度時，A的體積分數(shù)不變

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7．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．減小容器體積，平衡向右移動
B．加入催化劑，平衡不移動故正逆反應(yīng)速率不變
C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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14．下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　　）
A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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11．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有加熱、攪拌、粉碎礦石或提高硫酸濃度等（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Al3+．
（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出影響產(chǎn)量，母液中的主要溶質(zhì)有H3BO3、MgSO4．
（5）測定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系是溶液
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但納米粒子的體系不一定是膠體
D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe（OH）3膠體

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