Question

下列反應的離子方程式正確的是……（ ）

A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉      Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

B、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫 Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D、過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

Answer 1

A

解析:

A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，發(fā)生的反應為：Ca(OH)₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃此方程式改寫后便得選項A中的 離子方程式；

B、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合，氫氧化鋇與硫酸的物質的量相等，故發(fā)生的反應是：Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，其離子方程式應為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂；

C、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫生成的亞硫酸鈣要被生成的次氯酸氧化成硫酸鈣，故C不正確；

D、過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中得NaHCO₃，其反應式為NaOH+CO₂=NaHCO₃，故D錯。