Question

4．25℃時，在25mL 0.1mol•Lˉ¹的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ¹的CH₃COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結論中，錯誤的是（　　）

• A． C點時c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
• B． D點時c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C． 曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H⁺）
• D． B點的橫坐標a＞12.5 mL

Answer 1

分析 在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺）；曲線上A、B間的點上，當醋酸較少時，會滿足：c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；結合電荷守恒及溶液的pH進行解答．

解答 解：A．在C點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正確；
C．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，當醋酸少量時，可能會出現(xiàn)c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．在B點溶液顯中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，則B點a＞12.5 mL，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了溶液酸堿性的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性溶液溶液pH的關系，明確溶液pH的表達式及計算方法，C為易錯點，注意A、B間任一點，當醋酸少量時，會出現(xiàn)c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）．