16．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（　�。�
A．2：1B．1：1C．1：2D．3：2

分析 第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入鹽酸，發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，兩份粉末中發(fā)生反應(yīng)最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合鈉元素、氯元素守恒來解答．

解答 解：第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入鹽酸，發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，兩份粉末中發(fā)生反應(yīng)最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，由鈉元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反應(yīng)后兩份粉末中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1，質(zhì)量之比是1：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室要用密度為1.17g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0mol•L-1稀鹽酸溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.7mol•L-1；需用量筒量取濃鹽酸8.5mL．
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是E F．
A．量取濃鹽酸讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線
B．倒出量筒內(nèi)的液體后，沒有洗滌量筒
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容時(shí)，仰視刻度線
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)探究．
探究一：探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素．將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.590.0
②？0.5 2.536.0
③ 碳粉質(zhì)量的影響0.2？90.0
（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（2）所示．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧   腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D（3）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對(duì)圖（2）中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高；
探究二：探究電解現(xiàn)象
利用圖2裝置做電解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（4））分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（5）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是Cu（OH）2（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因（用必要的文字和化學(xué)用語解釋）電解較長(zhǎng)時(shí)間后，銅離子濃度下降，氫離子開始放電，溶液的PH增大，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀并進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)操作即可除去雜質(zhì)．
（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)加入濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2可用于漂白紙漿B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C．Na2O2可用作潛水艇O2來源D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表②的后面；（只需填一種）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②HNO3		③NaOH
④KOH		⑤Na2SO4
⑥K2SO4		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3；
（3）寫出Cu和①的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS�、贔eS　③Al2S3　④Fe2S3�、軨u2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，不能說明CO2是酸性氧化物的是（　�。�
A．Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C．CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO+CD．CO2+Na2O=Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在    中，在實(shí)驗(yàn)室中取用鈉的儀器是鑷子．
（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會(huì)燃燒發(fā)出黃色火焰，同時(shí)生成    色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
②根據(jù)計(jì)算，該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是CE．
A．燒杯未進(jìn)行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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