Question

【題目】鎂帶在鹽酸中反成，產(chǎn)生H2的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如下圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）下列變化：①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度，不能影響該反應(yīng)速率的有_________（填寫選項的序號）。

（3）0~t1,時間段速率逐漸加快的主要原因是___________。

（4）t1時刻后反應(yīng)速率變慢的主要原因是___________________。

Answer 1

【答案】 Mg+2H+=Mg2++H2↑ ④ 反應(yīng)放熱，溶液溫度升高 隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物（或H+）濃度逐漸減小(1分。答“Cl-濃度逐漸減小”不給分）

【解析】(1)鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)根據(jù)Mg+2H+=Mg2++H2↑，①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度能夠影響該反應(yīng)的速率，④Cl-的濃度與反應(yīng)無關(guān)，不能影響該反應(yīng)速率，故答案為：④；

(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，使得0~t1時間段速率逐漸加快，故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高；

(4)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物(或H+)濃度逐漸減小，使得t1時刻后反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物(或H+)濃度逐漸減小。