2．鎂燃料電池具有比能量高，使用安全方便，原材料來源豐富、成本低，燃料易于貯運(yùn)等特點(diǎn)．如圖為鎂一次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電子由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向正極
B．ClO-參與的一極為正極
C．電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電過程中，溶液中Cl-的物質(zhì)的量不變

分析 該燃料電池中電解質(zhì)溶液呈堿性，Mg易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg 2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，則電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，
A．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
B．得電子化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極；
C．失電子的電極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式確定氯離子濃度變化．

解答 解：該燃料電池中電解質(zhì)溶液呈堿性，Mg易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg 2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，則電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，
A．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子由負(fù)極Mg沿導(dǎo)線流向正極，故A錯(cuò)誤；
B．得電子化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，該電池中次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO-參與的一極為正極，故B正確；
C．失電子的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg為負(fù)極，故C正確；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)生成氯離子，所以氯離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確原電池中正負(fù)極判斷方法、離子移動(dòng)方向及電子移動(dòng)分析是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意：放電時(shí)電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半徑大小：Na＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）可能為
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．（　　）
A．①④B．③②C．④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素．
 周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA 0
 2    e f h  
 3 a c d  g i j r
 4 b      
（1）d元素的最高價(jià)氧化物是Al2O3；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符號(hào)是Na；
（3）e元素原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最弱的是Mg（OH）2（填化學(xué)式）；
（5）h元素和i元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2h＞H2i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化學(xué)式是MgCl2；
（7）j元素的單質(zhì)跟氫氣點(diǎn)燃的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
（9）f元素和g元素兩者核電荷數(shù)之差是8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有（　�。�
A．硫B．氦氣C．金剛石D．金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）該電池的負(fù)極材料為Cd，電解質(zhì)溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
（3）以下說法中正確的是ac．
a．放電過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
c．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
達(dá)到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），理由是溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：
（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)．H2S的起始濃度均為c mol•L-1．不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測(cè)得如圖所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol/（L•min）（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度的升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） K1
II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K2
III：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s） K3		通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
IV：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
①反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是AC．（填字母編號(hào)）
A．降低體系的溫度                B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量        D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個(gè)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵、銅均為日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）配合物Fe（CO）x在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體類型屬于分子晶體．
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，其晶體中銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，則配位數(shù)是12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物，其化學(xué)式是CuCl．

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