（15分)下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）

①稱量m g樣品灼燒。裝置如下：

請回答下列問題：

（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性 。

（2）A瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點） 。

（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為 。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

（4）連續(xù)操作1為 、洗滌、 、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、 、稱量。

（5）從步驟③的b g濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是 。

A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba（OH)2溶液、鹽酸

C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、鹽酸

（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分數(shù)（列出算式即可） 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得。下列有關(guān)說法中一定錯誤的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1

B．當pH=7時，所加NH3·H2O溶液的體積大于10 mL

C．當7＜pH＜9時，溶液中c(NH4＋ )＞c(Cl－)

D．繼續(xù)滴加0．1 mol·L―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)。該芳香烴在一定條件 下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基基態(tài)原子的P軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）d屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種，任意畫出一種_________。

（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r氧化物的熔點高低順序為________(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為________；A的中心原子的軌道雜化類型為________；與A互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為________，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm，則晶胞的體積為________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組用下圖裝置進行實驗，下列說法正確的是

A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1

B．閉合K，外電路電流方向為Fe電極→石墨電極

C．閉合K，石墨電極上只生成銅

D．導(dǎo)線中流過0．15 mol 時，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是

A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變

C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬（4月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（Ⅰ）六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。

X

Y

Z

M

R

W

請回答下列問題：

（1）畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）比較Z、W的簡單氫化物沸點高低并說明原因 。

（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分數(shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為 。

（Ⅱ）聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n>2，m≤10），是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：

（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：① ；② 。

（6）寫出用上述流程得到某聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學(xué)方程式

（7）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：

Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62-

Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O

①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是 。

②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定。達到終點時，消耗K2Cr2O7標準溶液12.80 mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 %。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)一定屬于苯的同系物的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（）

    A．                                 v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1    B． v（NO）=0.02 mol•（L•s）﹣1

    C．                                 v（NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1  D． v（NH3）=0.2 mol•（L•s）﹣1

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