下列物質一定屬于苯的同系物的是（　　）

　

A．

B．

C．

D．


考點：

芳香烴、烴基和同系物．

專題：

有機化學基礎．

分析：

根據(jù)苯的同系物符合：①只有一個苯環(huán)；②苯環(huán)上的氫原子被烷基取代；③具有通式CnH2n﹣6（n≥6）來分析解答．

解答：

解：A．分子中苯環(huán)上的氫原子被乙烯基取代，不是烷基，不屬于苯的同系物，故A錯誤；

B．符合苯的同系物的三個條件，故B正確；

C．分子中含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故C錯誤；

D．分子中苯環(huán)上的氫原子被乙炔基取代，不是烷基，不屬于苯的同系物，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查本地同系物，題目難度不大，注意根據(jù)苯的同系物符合：①只有一個苯環(huán)；②苯環(huán)上的氫原子被烷基取代；③具有通式CnH2n﹣6（n≥6）來分析解答．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖,下列關于該物質說法正確的是

A．S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

C．1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應生成0.5 mol H2

D．該化合物不能發(fā)生聚合反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分)下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質，雜質不與酸堿反應，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）

①稱量m g樣品灼燒。裝置如下：

請回答下列問題：

（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性 。

（2）A瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點） 。

（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為 。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。

（4）連續(xù)操作1為 、洗滌、 、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、 、稱量。

（5）從步驟③的b g濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是 。

A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba（OH)2溶液、鹽酸

C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、鹽酸

（6）求樣品中FeO的質量分數(shù)（列出算式即可） 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省金華十校高三下學期高考模擬（4月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．的名稱為2－甲基－4－乙基戊烷

B．互為同分異構體

C．糖類、油脂、蛋白質的水解產(chǎn)物都是非電解質

D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物分子中的所有原子一定處于同一平面上的是（　　）

　

A．

B．

　

C．

D．

CH3﹣CH═CH﹣CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中屬于消去反應的是（　　）

　

A．

乙烯通入溴水溶液褪色

　

B．

甲苯與濃硫酸和濃硝酸的反應

　

C．

溴乙烷與NaOH醇溶液共熱

　

D．

甲烷與氯氣在光照的條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)研究有機化合物的步驟和方法，填滿下列空格：

實驗步驟

解釋或實驗結論

（1）測得A蒸汽的摩爾質量是同狀況下甲烷的4.375倍

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為　　

（2）將5.6g A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g

（2）A的分子式為　　

（3）將A通入溴水中，溴水褪色

（3）說明A屬于      烴類

（4）經(jīng)紅外光譜法測定A分子結構中只含兩個甲基

（4）寫出其可能的結構簡式

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ•m﹣3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．

（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1　　�、�

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1　　 ②

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1　  ③

則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=　　kJ•mol﹣1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移　　mol e﹣．

（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n（A）總：n（B）總=　　．

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是　　．

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。

(1)硅是無機非金屬材料的主角。請你舉出兩種含硅的材料名稱________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為________________________________________。

(2)氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________________________。

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是________(填選項字母)。

A．銅和濃硫酸反應

B．銅和稀硫酸反應

C．氧化銅和硫酸反應

D．銅與Fe2(SO4)3溶液反應

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