Question

20．常溫時(shí)：溶液①為100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②為100mL pH=1HNO₃溶液；溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，測其pH=9．
回答問題：
（1）溶液①顯堿性（填“酸”、“中”或“堿”）．其原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）溶液②中由水電離出來的H⁺濃度
c（H⁺）=1×10^-13mol/L．
（3）溶液③中：
Ⅰ．c（ClO^-）小于c（NO₃^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．c（ClO^-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
Ⅲ．Na⁺、ClO^-、NO₃^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）100mL 0.2mol/L NaClO溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，次氯酸根離子水解溶液顯堿性；
（2）溶液②為100mL pH=1的HNO₃溶液氫氧根離子和水電離出的氫離子濃度相同，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算；
（3）Ⅰ．溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，得到等濃度的NaNO₃、HClO、NaClO，測其pH=9，說明溶液顯堿性，次氯酸根離子水解程度大于次氯酸的電離程度；
Ⅱ．溶液①為100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②為100mL pH=1HNO₃溶液，結(jié)合物料守恒分析；
Ⅲ．溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，得到等濃度的NaNO₃、HClO、NaClO，測其pH=9，說明溶液顯堿性，次氯酸根離子水解程度大于次氯酸的電離程度，得到溶液中Na⁺、ClO^-、NO₃^-、OH^-、H⁺離子濃度．

解答 解：（1）100mL 0.2mol/L NaClO溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，次氯酸根離子水解溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：堿； ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）溶液②為100mL pH=1的HNO₃溶液氫氧根離子和水電離出的氫離子濃度相同，c（OH^-）=c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-1}}$mol/L=1×10^-13mol/L，
故答案為：1×10^-13； 
（3））Ⅰ．溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，得到等濃度的NaNO₃、HClO、NaClO，測其pH=9，說明溶液顯堿性，次氯酸根離子水解程度大于次氯酸的電離程度溶液中c（ClO^-）小于c（NO₃^-），
故答案為：小于；
II．溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，測其pH=9，結(jié)合物料守恒分析，溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，測其pH=9，c（ClO^-）+c（HClO）=0.1mol/L，
故答案為：0.1；
III．溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，得到等濃度的NaNO₃、HClO、NaClO，測其pH=9，說明溶液顯堿性，次氯酸根離子水解程度大于次氯酸的電離程度，得到溶液中Na⁺、ClO^-、NO₃^-、OH^-、H⁺離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、離子濃度大小等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．