4．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣×．（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮也是污染性氣體．

解答 解；二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，上述說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意污染氣體的掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫時(shí)：溶液①為100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②為100mL pH=1HNO3溶液；溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，測(cè)其pH=9．
回答問(wèn)題：
（1）溶液①顯堿性（填“酸”、“中”或“堿”）．其原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）溶液②中由水電離出來(lái)的H+濃度
c（H+）=1×10-13mol/L．
（3）溶液③中：
Ⅰ．c（ClO-）小于c（NO3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．c（ClO-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
Ⅲ．Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
稀鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無(wú)氣體有氣體無(wú)氣體
（1）溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1.06g；
（2）Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c（HCO3-）為1.00mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．稀土作為戰(zhàn)略性資源，被我國(guó)列為保護(hù)性開(kāi)采的特殊礦種，被人們稱(chēng)為新材料的“寶庫(kù)”，很多國(guó)家將其列為發(fā)展高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)關(guān)鍵性的元素．我縣稀土資源尤為豐富，下列有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說(shuō)法正確的是（　　）
A．14462Sm與15062Sm互為同位素
B．14462Sm與15062Sm互為同分異構(gòu)體
C．14462Sm與15062Sm是同一種核素
D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2SB．熔點(diǎn)：Na＞Mg＞Al
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrD．硬度：MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），
達(dá)到平衡時(shí)V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）
（4）在（3）達(dá)到平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)到平衡后，A的體積增大（填變大、不變、或變小），其理由是溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度導(dǎo)致體積增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3說(shuō)法正確的是（　　）
A．受熱時(shí)Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產(chǎn)生CO2
B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2更多
C．常溫下相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者堿性更強(qiáng)
D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無(wú)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是（　�。�
A．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
B．2Al2O3  $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D．K2O+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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