已知：20℃時NaHCO3溶解度為9.6g，將CO2通入Na2CO3飽和溶液中，產(chǎn)生白色固體，該固體是
 
，請解釋產(chǎn)生原因：
 
．
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：CO2通入Na2CO3飽和溶液中，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因NaHCO3溶解度較小，沉淀為NaHCO3，以此解答該題．
解答： 解：Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
故答案為：NaHCO3；反應(yīng)生成溶解度更小的NaHCO3．
點評：本題考查NaHCO3性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O		向氯化鋁溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、①④B、⑥⑧
C、②⑥⑦D、③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有機物．以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-J均為有機化合物，H為有芳香氣味的液體，F(xiàn)的分子式為C2H2O2，I分子中有一個六原子環(huán)狀結(jié)構(gòu)．部分反應(yīng)條件和生成物已略去．

完成下列問題：
（1）寫出A生成B的化學(xué)方程式：
 

（2）寫出A生成J的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出D生成E的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出E和G生成I的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學(xué)實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
；A中官能團的名稱為
 
．
（2）驗證有機物乙酸中含有-COOH所用的試劑是
 
，實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①
 
．
反應(yīng)④
 
．
（4）實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：
 
．反應(yīng)類型是
 
．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是一種極強的氧化劑和氯化劑．
（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為
 
．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示．為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待測液；準確量取25.00mL待測液于碘量瓶中，用0.1500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）；重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定序號待測液體積/mL標(biāo)準液滴定管起點讀數(shù)/mL標(biāo)準液滴定管終點讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
；
②配制0.1500mol?L-1 Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量為
 
；
③計算此樣品的“有效氯”含量（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的顏色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
B、元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
C、原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Q）
D、元素X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2S3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究，探究方案設(shè)計如下：
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：
用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是
 
（填選項）
A．稀硫酸和鋅片    B．稀硝酸和鐵片
C．濃硫酸和鎂片    D．氫氧化鈉溶液和鋁片
（2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①
 
-
 
④
 
（填序號）
①打開止水夾
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純
⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣；
（3）要確定樣品的組成，實驗過程需進行多次稱量，至少稱量的次數(shù)是
 
．
探究二：
（4）另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有
 
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）為了進一步探究樣品中是否存在另一種成分，取少量上述（4）中的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加
 
則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳（Ni）與鐵性質(zhì)相似，屬于中等活潑的金屬．與酸反應(yīng)通常生成Ni2+，且Ni2+不宜被氧化，Ni（OH）2難溶于水．某硬化油廠含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有少量Al、Fe等元素的單質(zhì)及氧化物、其他不溶性雜質(zhì)．從其中回收鎳的流程如圖：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去
 
，“酸浸”所加入的酸液是
 
．
（2）加入H2O2的目的是
 
，檢驗該目的是否達到的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量保溫氧化后的溶液于試管中，
 
．
（3）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．

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