18．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
C．沸點：水＞碲化氫＞硒化氫
D．晶格能由大到�。篗gO＞CaO＞NaF＞NaCl

分析 A．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；
B．影響金屬晶體金屬鍵強(qiáng)弱的因素為電荷和離子半徑；
C．水分子間存在氫鍵，其沸點最高，碲化氫、硒化氫是結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高；
D．影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素．

解答 解：A．四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，則晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；
B．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故B錯誤；
C．水分子間存在氫鍵，H2O的沸點最高，碲化氫、硒化氫都是分子晶體，碲化氫的相對分子質(zhì)量較大，則其沸點較高，所以沸點大小為：水＞碲化氫＞硒化氫，故C正確；
D．先比較電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，則晶格能由大到�。篗gO＞CaO＞NaF＞NaCl，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握常見晶體組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已相繼被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A．H2和H3屬于同位素B．O2和O4屬于同素異形體
C．C60晶體是原子晶體D．N5+中含有36個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2013年酒駕處罰標(biāo)準(zhǔn)新規(guī)定為酒精含量達(dá)到20mg/100mL但不足80mg/100mL，屬于飲酒駕駛，酒精含量達(dá)到或超過80mg/l00mL，屬于醉酒駕駛．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原理，交警對駕駛員進(jìn)行酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7，酸性溶液與乙醇反應(yīng)生成綠色Cr3+．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①K2Cr2O7是氧化劑
②乙醇表現(xiàn)氧化性和還原性
③Cr3+是還原產(chǎn)物
④聞氣味能判斷是否酒后駕車．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的二氧化硫和氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）+QkJ，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率可能不變
B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C．若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
D．若氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5 Q KJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小
C．最高正化合價逐漸增大D．原子的電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．（1）某同學(xué)在實驗室做銀鏡反應(yīng)的實驗．
①配制少量銀氨溶液時，以下操作正確的是：A
A．先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水；至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解
B．先向潔凈的試管中加入稀氨水，然后逐滴加入AgNO3溶液溶液；至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解
②寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．飽和Na2CO3溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．重結(jié)晶    D．蒸餾
混合物需加入的試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域．
（1）Li-CuO電池中，金屬鋰做負(fù)極．
（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣．比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大�。篖i＞Al＞Na．
（3）通過如下過程制備CuO
Cu$→_{過程Ⅰ}^{H_{2}SO_{4}、H_{2}O_{2}}$CuSO4溶液$→_{控制一定條件Ⅱ}^{Na_{2}cO_{3}溶液}$Cu2（OH）2CO3沉淀$→_{過程Ⅲ}^{加熱}$CuO
①過程Ⅰ，H2O2的作用是氧化劑．
②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%．

二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Cu（OH）2，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是當(dāng)Na2CO3用量減少時，c（CO32-）變小，CO32-水解程度變大，c（OH-）/c（CO32-）增加，c（OH-）對產(chǎn)物的影響增大．
④過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
（4）Li-CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2．放電時，正極的電極反應(yīng)式是CuO+2e-+2Li+═Cu+Li2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硝酸銨溶液中，離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）D．c（OH-）＞c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
C．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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