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6．“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據悉，發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務的長征三號丙運載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數為a，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為（　�。�
A．$\frac{16a}{3}$B．aC．32aD．$\frac{a}{32}$

分析 求出肼的物質的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據肼中含6個原子可求出原子的物質的量和個數，據此分析．

解答 解：1g肼的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，而肼中含6個原子，故$\frac{1}{32}$mol肼中含有的原子個數為$\frac{1}{32}mol×6×{N}_{A}/mol$=a，解得NA=$\frac{16a}{3}$，故選A．

點評 本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意的是肼中含6個原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），則H2O（g）的平衡轉化率為50%
（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是A．
A．升高溫度     B．增大水蒸氣的濃度    C．加入催化劑    D．降低壓強
（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動（選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環(huán)（圖1）：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1mol CH3OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E2=189.8kJ•mol-1，則E1=8.2kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗溫度/℃起始量達到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉化率所需時間/min
1650421.66
290021 $\frac{1}{3}$3
3900abc t
①該反應的正反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
②實驗2條件下的平衡常數K=1．
③實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為$\frac{1}{3}$，則a/b=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時反應達到平衡狀態(tài)
（填“向正反應方向進行”，“向逆反應方向進行”，“達到平衡狀態(tài)”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶； ②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振蕩靜置如圖Ⅱ，可觀察到液體分層，上層為H2O層（填“H2O”或“CCl4”）；下層呈紫紅色．分液后再用裝置Ⅰ進行分離的方法稱作蒸餾，在加熱前，①中要加入少量碎瓷片，目的是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應有關的是（　　）
①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
②充有氫氣的氣球遇明火爆炸
③鐵制菜刀生銹
④銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2（OH）2CO3]
⑤維生素C幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+
⑥濃硫酸久置體積變大⑦澄清石灰水變渾濁．
A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．18gH2O的物質的量是1mol，含有NA或1.204×1024個氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關物質結構與元素周期律下表中說法與判斷均正確的是（　　）
選項說法1說法2判斷
ANa+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強說法1說法2均正確
BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強熱穩(wěn)定性：HCl＞HI說法1說法2均正確
C原子半徑：Na＞Mg酸性：H2SO3＞H2SO4說法1說法2均錯誤
D同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強說法1錯誤說法2正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中：
（1）氧化劑是（填化學式）KMnO4，還原劑是（填化學式）HCl．
（2）在該反應中，若消耗了15.8g KMnO4，則轉移了0.5mol 電子．
（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應的電子轉移方向和數目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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