【題目】某氯原子的質量是a g ,12C原子的質量是b g ,用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

①氯元素的相對原子質量一定是 m g該氯原子的物質的量一定是mol③該氯原子的摩爾質量是aNA g/ mol a g該氯原子所含質子數(shù)是17NA

A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④

【答案】C

【解析】

某一原子的相對原子質量是指:以一個碳-12原子質量的作為標準,該原子的質量跟一個碳12原子質量的的比值.故該氯原子的相對原子質量為,但中子數(shù)不同的氯原子的相對原子質量不一定為,故錯誤;

根據(jù)公式,一個該氯原子的質量是a,1mol該氯原子的質量(摩爾質量),那么mg該氯原子的物質的量即為,正確;

一個該氯原子的質量是a,該氯原子的質量(摩爾質量),正確;

一個該氯原子的質量是ag,a g該氯原子個數(shù),1個氯原子所含的質子數(shù)是17,ag該氯原子所含的質子數(shù)為17;

故答案選C

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某學習小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a.

Ⅳ.

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學反應方程式為______。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ______ 。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

(6)實驗結論:氯、溴、碘單質的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰(Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物)制備硫酸鋁晶體[Al2SO43·18H2O]的工藝流程如圖所示:

1)濾渣1的化學式為____。

2)“氧化”步驟的離子方程式為____。

3)已知:相關離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:

AlOH3

FeOH2

FeOH3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調節(jié)pH3的目的是________

4)“加熱”步驟中反應的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_____。

5)“…”中一系列操作是___、冷卻結晶、過濾、___、干燥。

6)硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,主要分為三個階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重。

①失重第一階段殘留固體的化學式為_________。

②失重第三階段反應的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板,反應后在此殘留液中慢慢加入鐵粉,溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示(加入固體引起的體積變化忽略不計),下列說法不正確的是

A. nFe=0.5mol 時,發(fā)生的離子反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. nFe=1.5mol 時,溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C. nFe=1mol 時,溶液中 cFe2+)=5 mol·L-1

D. 腐蝕之前原溶液中 cFe3+)=4 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R是(  )

A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。

1)若A是一種黃色單質固體,則B→C的化學方程式為__________________________

2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為_____________,試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應_______________________________。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質D,D的化學式為_____________。現(xiàn)有DNaHCO3的固體混合物10g,加熱至質量不再改變,剩余固體質量為9.38 g,D的質量分數(shù)為________。

3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置,請結合所學知識,回答下列問題:

①收集A的方法是________,驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________(任寫一種)。

②寫出實驗室制取A的化學方程式____________________________。

③若有5.35g氯化銨參加反應,則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為_______L。

④試寫出C與水反應的化學方程式______________,反應可得到酸X。如下圖:足量X的濃溶液與Cu反應,寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式____________________。實驗完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為 __________(寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某中性有機物A的分子量為88,碳的質量分數(shù)為54.5%,氫的質量分數(shù)為9.1%,其余為氧?砂l(fā)生如圖所示變化:

1C中官能團的名稱是__________

2)D→E的反應類型是____________

3)有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________。

4)已知某烴X的相對分子質量比A16,分子中碳與氫的質量之比為5:1。下列說法正確的是________。

A.相同條件下X的密度比水小

B. X能與氫氣發(fā)生還原反應

C.甲烷與烴X互為同系物

D.CD、E可用新制氫氧化銅檢驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】脂環(huán)烴分子中兩個或兩個以上碳環(huán)共有兩個以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴,二環(huán)[4.1.0]庚烷()是一種典型的橋環(huán)烴,下列關于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說法錯誤的是(

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4種(不考慮立體異構)

D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時消耗10molO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉,也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多,常用的一種合成路線如圖:

已知:1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相對分子質量為108.5,是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體,密度為0.802g/mL,且有強烈刺激性臭味;

2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答:

(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示(夾持裝置省略),①B裝置中支管的作用是________;②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________

(3)進行操作3時,并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,試解釋其原因___________。

(4)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。

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