【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉,也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多,常用的一種合成路線如圖:
已知:1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相對分子質(zhì)量為108.5,是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體,密度為0.802g/mL,且有強(qiáng)烈刺激性臭味;
2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置省略),①B裝置中支管的作用是________;②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。
(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3)進(jìn)行操作3時,并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,試解釋其原因___________。
(4)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。
【答案】平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利下滴 防止反應(yīng)太劇烈而發(fā)生副反應(yīng),引起產(chǎn)率降低 (CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O 蒸發(fā)時,溶液溫度太高,會引起次氯酸根的水解,且生成的次氯酸不穩(wěn)定,導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率和純度降低 50.0%
【解析】
(1)B裝置中支管使滴液漏斗中液面上方氣壓與三頸燒瓶中液面上方的氣壓相等;從反應(yīng)速率和物質(zhì)轉(zhuǎn)化率方面分析;
(2)裝置A中(CH3)3COH、NaClO、HCl反應(yīng)有(CH3)3COCl生成,整個過程為NaClO與HCl反應(yīng)生成NaCl與HClO,HClO與(CH3)3COH發(fā)生酯化反應(yīng)生成(CH3)3COCl與H2O;
(3)從次氯酸鹽的水解、HClO的分解分析判斷;
(4)先4.34g(CH3)3COCl、1.68gLiOH的物質(zhì)的量,結(jié)合二者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng),判斷哪種物質(zhì)過量,然后以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計算,(CH3)3COH的理論產(chǎn)量為0.04mol,再結(jié)合產(chǎn)率=×100%計算。
(1)①B裝置中支管使滴液漏斗中液面上方氣壓與三頸燒瓶中液面上方的氣壓相等,可以平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利下滴;
②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入,原因是防止反應(yīng)太劇烈而發(fā)生副反應(yīng),引起產(chǎn)率降低;
(2)裝置A中(CH3)3COH、NaClO、HCl反應(yīng)有(CH3)3COCl生成,整個過程為NaClO與HCl反應(yīng)生成NaCl與HClO,HClO與(CH3)3COH發(fā)生酯化反應(yīng)生成(CH3)3COCl與H2O,反應(yīng)方程式為:(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O;
(3)進(jìn)行操作3時,并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,原因是蒸發(fā)時,若溶液溫度太高,會引起次氯酸根的水解反應(yīng)程度增大,且生成的次氯酸不穩(wěn)定,導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率和純度降低,故選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液;
(4)4.34g(CH3)3COCl的物質(zhì)的量為4.34g÷108.5g/mol=0.04mol,1.68gLiOH的物質(zhì)的量為1.68g÷24g/mol=0.07mol,二者按物質(zhì)的量1:1反應(yīng),故(CH3)3COCl不足量,則(CH3)3COH的理論產(chǎn)量為0.04mol,產(chǎn)率=×100%=×100%=50.0%。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g ,12C原子的質(zhì)量是b g ,用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
①氯元素的相對原子質(zhì)量一定是② m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/ mol④ a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室,左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體,右室充入SO2和O2兩種氣體,且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2:1,左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng):
左室 CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣)△H<0
右室 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣) △H<0
反應(yīng)開始時活塞停留在離左端點(diǎn)3/7處,反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行,當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時,活塞處于容器中間。下列敘述正確的是
A. 右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為4:3
B. 反應(yīng)達(dá)平衡時氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C. 平衡時再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體,達(dá)平衡時,CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 ,SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大
D. 若原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍,達(dá)平衡時,活塞相對于中間位置將偏左
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素,也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用,鉬作為鋼的合金化元素,可以提高鋼的強(qiáng)度,特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富,在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是
A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有 76 個電子
B.95Mo 的相對原子質(zhì)量是 95.96
C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個中子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素,X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為 15;X 與 Z 可形成 XZ2 分子;Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L-1;W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W>X>Y>Z>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價化合物
C.CaM2 和 CaZ2 兩種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2
D.由 X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵,可能有離子鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.把在空氣中久置的鋁片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線由 0→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因______, 用離子方程式表示為______;
(2)曲線由 b→c 段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______。
(3)向溶液中加入下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。
A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液.
Ⅱ.在 2 L 密閉容器中,800 ℃時反應(yīng) 2NO+O22NO2 體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(4)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線,B 點(diǎn)處,v(正)_______v(逆),(用“大于”“小于”或“等于”填空)。
(5)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b v(NO)=2v(O2)
c 容器內(nèi)的密度保持不變 d 2v逆(NO2)=v正(O2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+2×285.5 kJ·mol-1
D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三聚氰胺含氮量較高,但對人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質(zhì)含量,向乳制品中添加三聚氰胺,使兒童患腎結(jié)石。下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品,放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O、N2,實(shí)驗(yàn)測得裝置B增重0.54 g,C增重1.32 g,排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算)。
(1)E裝置的作用是________________________。
(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。
(3)裝置D的作用是_________________________。
(4)F處讀數(shù)時應(yīng)該注意:_________________、__________________。
(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知:(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2,充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com