下列基態(tài)原子的電子排布圖中，正確的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．


考點：

原子核外電子排布．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．

解答：

解：A．2p軌道違背洪特規(guī)則，故A錯誤；

B.2s軌道違背保里不相容原理，故B錯誤；

C．電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，故C正確；

D.2s軌道沒有填充滿，違背鈉離子最低原理，不是基態(tài)原子排布，應(yīng)是激發(fā)態(tài)，故D錯誤，

故選C．

點評：

本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意D選項中基態(tài)電子排布規(guī)律與能量躍遷的關(guān)系．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）

    A．                   B． C．    D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）

①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解       ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．

    A．             ①和②              B． ①和③          C． ③和④   D． ①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）

    A．                                 Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣  B． Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

    C．                                 Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)

據(jù)回答下列問題：

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為    mol•L﹣1

（2）某同學(xué)用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol•L﹣1體積為425mL的稀鹽酸．

①該學(xué)生需要取    mL上述濃鹽酸進行配制．

②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需   、    ．

③上述實驗中，需要用到玻璃棒，其作用是    、   ．

④在配制過程中，下列操作對配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）

Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面  

Ⅱ．定容時仰視刻度線   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�

　

A．

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

　

B．

水加熱到很高的溫度都難以分解

　

C．

CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

　

D．

水結(jié)成冰體積膨脹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是（　　）

　

A．

N2分子有一個δ鍵，兩個π鍵

　

B．

δ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵一定強

　

C．

兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個δ鍵

　

D．

氣體單質(zhì)中，一定有δ鍵，可能有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國著名化學(xué)家張青蓮教授主持測定的鋅、鍺等元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值，被國際原子量委員會采用為國際新標準．下表是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　　）

30 Zn

鋅

65.38

32Ge

鍺

72.63

　

A．

鋅原子核內(nèi)有32個質(zhì)子

　

B．

鋅元素的相對原子質(zhì)量為65.38

　

C．

鍺屬于非金屬元素

　

D．

鍺原子中的中子數(shù)為32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為   ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH   （選填“不變”、“升高”或“下降”）．

（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為    ．

（3）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣，該鋇試劑不能是b．

a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2

（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入試劑不合理的順序為   （選填a、b、c）

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過   、冷卻、  （填寫操作名稱）除去NaCl．

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