氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為 ,與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH (選填“不變”、“升高”或“下降”).
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)如果粗鹽中SO42﹣含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42﹣,該鋇試劑不能是b.
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入試劑不合理的順序?yàn)?u> (選填a、b、c)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去NaCl.
考點(diǎn): 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.
專題: 實(shí)驗(yàn)題.
分析: (1)在電解過程中,與電源正極相連的電極發(fā)生:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑;
(2)精制過程就是將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去的過程,Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)與碳酸鈉、NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀;
(3)添加鋇試劑除去SO42﹣,注意不能引入新的雜質(zhì);
(4)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣,應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后;
(5)根據(jù)氫氧化鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化關(guān)系來確定實(shí)現(xiàn)氯化鈉和氫氧化鈉分離獲得氯化鈉的方法;
解答: 解:(1)電解飽和食鹽水的反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,與正極相連為陽極,生成氯氣,該電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,與電源負(fù)極相連為陰極,生成氫氣和NaOH,生成堿,所以pH升高,
故答案為:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑;升高;
(2)Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)與碳酸鈉、NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀,離子反應(yīng)分別為Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓,
故答案為:Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓;
(3)添加鋇試劑除去SO42﹣,注意不能引入新的雜質(zhì),選Ba(NO3)2會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子,所以該鋇試劑不能選用,
故答案為:b;
(4)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,所以加入試劑不合理的順序?yàn)閍,
故答案為:a;
(5)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,所以氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是:通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、過濾除去NaCl,
故答案為:加熱蒸發(fā);過濾;
點(diǎn)評(píng): 本題考查粗鹽提純及電解原理,明確發(fā)生的離子反應(yīng)及電解反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意除雜不能引入新的雜質(zhì)及試劑的添加順序,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來,便于我們研究它們的性質(zhì)和用途,如圖表示元素周期表的一部分,請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素在周期表中的分布是有規(guī)律的,表中①②③所代表的三種元素中,屬于非金屬元素的是 ;
(2)表中氮元素的化合價(jià)有多種,請(qǐng)寫出化合價(jià)為+1價(jià)的氮的氧化物 (用化學(xué)式表示);
(3)隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn),元素周期表還將逐漸完善,最近,科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊銪原子,形成了117號(hào)元素的原子,該元素原子核中一定含有117個(gè) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是()
A. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉
C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示.下列有關(guān)說法不正確的是()
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán),能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()
A. 該分子中的所有碳原子可能共平面
B. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為3mol和7mol
C. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將幾滴KSCN(SCN﹣是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液變成紅色.將該紅色溶液分為兩份:①一份中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份中通入SO2,紅色也褪去.下列推測(cè)肯定不正確的是()
A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN﹣氧化
B. ②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C. ②中紅色褪去的原因是SO2將SCN﹣還原
D. SCN﹣在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示
(2)大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值 (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減。
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