Question

9．1molCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)固體質(zhì)量增重28g；
1molH₂O（g）與足量Na₂O₂反應(yīng)固體質(zhì)量增重2g；
2molNaHCO₃受熱充分分解，固體質(zhì)量減輕62g．

Answer 1

分析 Na₂O₂和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，增重的是CO的質(zhì)量；
Na₂O₂和水反應(yīng)時(shí)，增重的是H₂的質(zhì)量；
根據(jù)NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式可知，減輕的質(zhì)量即是生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)Na₂O₂和二氧化碳反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，每當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，增重的是1molCO的質(zhì)量，即28g；
根據(jù)Na₂O₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，每當(dāng)1mol水參與反應(yīng)時(shí)，增重的是1molH₂的質(zhì)量，即2g；
根據(jù)NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，當(dāng)2mol碳酸氫鈉受熱分解時(shí)，減輕的質(zhì)量即是生成的1mol二氧化碳和1mol水的質(zhì)量，即△m=44g/mol×1mol+18g/mol×1mol=62g．
故答案為：28g；2g；62g．

點(diǎn)評 本題考查了過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)后固體的增重情況和碳酸氫鈉受熱分解導(dǎo)致的質(zhì)量的減輕的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握方程式的書寫是解題關(guān)鍵．