5．下列各組物質(zhì)之間，一定是互為同系物的是（　　）
A．HCHO與B．HOCH2CH3與CH3COOH
C．HCOOH與C5H11COOHD．C2H4與C3H6

分析 結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團）．

解答 解：A、HCHO是甲醛，屬于醛類，而是丙酮，屬于酮類，兩者的官能團不同，結構不相似，故不是同系物，故A錯誤；
B、HOCH2CH3是乙醇，而CH3COOH是乙酸，兩者的官能團不同，結構不相似，故不是同系物，故B錯誤；
C、HCOOH與C5H11COOH均屬于羧酸類，結構相似，分子組成相差5個“CH2”原子團，故互為同系物，故C正確；
D、C2H4一定是乙烯，屬于烯烴，但C3H6不一定是丙烯，還可能為環(huán)丙烷，故兩者不一定是同系物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結構相似，即含有的官能團類型及數(shù)目一定相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物由于通入CO2的物質(zhì)的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol•L-1的NaOH溶液最多可吸收CO25.6L（標準狀況下）；
（2）向250mL 2mol•L-1的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液的質(zhì)量增加4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質(zhì)的量；
（3）將CO2通入VL NaOH溶液中，若反應后CO2和NaOH均無剩余，向所得溶液中加入過量的溶澄清石灰水，生成m1g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示通入的CO2體積V（CO2）=0.224m1 L（標準狀況下）；
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推算出該NaOH溶液的濃度范圍：$\frac{0.01{m}_{1}}{V}$mol/L≤c（NaOH）≤$\frac{0.02{m}_{1}}{V}$mol/L；
③寫出確定該NaOH溶液濃度的實驗步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度（設計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其他化學試劑）．
實驗步驟：取VLNaOH溶液，緩緩向其中通入過量的CO2，充分反應減壓低溫蒸發(fā)溶液，得固體NaHCO3，稱其質(zhì)量為mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于硫及其化合物的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學變化
B．二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
C．濃硫酸與灼熱的木炭反應，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性
D．加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子檢驗的設計要有三個環(huán)節(jié)，操作、現(xiàn)象和結論．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，下列說法正確的是（　　）
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}C）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$不變
B．通入CO2，溶液pH增大
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�
A．SO2、NO2、CO、煙塵B．HCl、SO2、N2、粉塵C．NH3、CO2、NO、霧D．CO2、Cl2、O2、酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質(zhì)用途的敘述不正確的是（　　）
A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．氧化鋁可制耐高溫實驗材料
C．明礬可用作凈水劑D．用鋁制餐具長時間存放堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學鍵類型有離子鍵、（非極性）共價鍵．
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1molCO2與足量Na2O2反應固體質(zhì)量增重28g；
1molH2O（g）與足量Na2O2反應固體質(zhì)量增重2g；
2molNaHCO3受熱充分分解，固體質(zhì)量減輕62g．

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