3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

分析 A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．二者反應(yīng)生成硫化銀和硝酸鈉；
C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．亞硫酸氫鈉少量，反應(yīng)生成亞硫酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．向漂白粉溶液中通入過量的CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；
B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液，離子方程式為：2Ag++S2-═Ag2S↓，故B正確；
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．次磷酸（H3PO2）位一元酸，具有較強的還原性．可利用NaH2PO2為原料，通過四室電滲析法制備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab，cd，ef均為只允許陽離子（或陰離子）通過的離子交換膜，分別稱為陽膜（或陰離子），下列說法描述錯誤的是（　　）
A．陽極室反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．ab，ef均為陽膜，cd為陰膜
C．若將稀H2SO4改為H3PO3，撤去ab膜，產(chǎn)品中總混有雜質(zhì)的原因是：H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4
D．通電后產(chǎn)品室中的H+離子向原料室遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．4-AFMF是一種探測物質(zhì)的熒光素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個苯環(huán)處于同一平面
B．1 mol 4-AFMF 最多可與2molNaOH 反應(yīng)
C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種
D．能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．等物物的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡后再充入少量X氣體，上述反應(yīng)的△H增大
B．達到平衡時，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率大于逆向反應(yīng)速率
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．鐵片與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在NaCl和Na2SO4的混合溶液中，Na+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．8：3：2B．6：2：3C．5：2：1D．3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
平衡時數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）Q1Q2Q3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
體系壓強（Pa）p1P2P3
則Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.7L（連通管中氣體體積不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，可以用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的是（　�。�
A．NaOH+HClB．Ba（OH）2+H2SO4C．Fe（OH）3+HNO3D．KOH+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝酸銅是一種重要的化工原料，實驗室以含鐵的銅屑為原料制備硝酸銅的過程如下，請按要求回答問題
（I）以含鐵的銅屑為原料制備Cu （ NO3 ） 2•3H2O的實驗過程如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稀過量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步驟Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O
已知幾種離子生物生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.76.7
（1）銅與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）請補充完整由溶液I制備Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體的實驗方案：
①往溶液I中加入物質(zhì)x，調(diào)節(jié)溶液的pH，其中物質(zhì)X的化學(xué)式為：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為：3.2≤pH＜4.7，若加入的物質(zhì)X太少，溶液II中會含有較多的雜質(zhì)離子，檢驗溶液II中含有較多該雜
質(zhì)離子的實驗操作方法是：取少量溶液II于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明溶液II中含有較多雜質(zhì)離子
②溶液II經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，用冰水洗滌，干燥得到
Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體．
（II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體和SOC12制備無水Cu （ NO3 ） 2的實驗裝置（夾持及控提裝置省略）如圖所示，已知SOC12熔點為-105℃，沸點為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體：
（1）①儀器c的名稱是：三頸燒瓶．
②裝置A中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是：維持滴液漏斗內(nèi)部與三頸燒瓶中氣體壓強相等，便于溶液順利滴下
（2）裝置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶體和SOC12在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．

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